열역학 제 1 법칙에 따르면 모든 열역학 과정에서 열의 양은 큐 시스템이받는 작업은 시스템이 수행 한 작업에 내부 에너지의 변화를 더한 것과 같습니다.
압력이 일정 할 때 시스템에서 외부 매체와 교환 한 열은 작업 및 내부 에너지 변경에 사용됩니다. 많은 실제 상황에서 시스템은 화학 반응의 경우와 같이 대기압에 노출됩니다. 위의 그림은 이러한 유형의 프로세스에 대한 PV 다이어그램을 보여줍니다.
이 경우 제 1 법칙의 방정식에서
Q = τ + ∆U
어떤 용어도 0이 아닙니다. 이 작업은 다음과 같이 볼륨 변동 볼륨 V의 함수로 작성됩니다.
τ = P.∆V
이상적인 단일 원자 가스의 경우 에너지는 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
따라서 열역학 제 1 법칙을 ΔV의 함수로 작성할 수 있습니다.
매체와 교환되는 열은 (5/2) P.ΔV이며, 전체의 40 % (P.ΔV에 해당)가 작업을 수행하는 데 사용됩니다. 전체의 60 %에 해당하는 (3/2) P.ΔV는 내부 에너지를 변경하는 데 사용됩니다. 이 결과는 이상적인 단일 원자 가스에 유효합니다.
열은 다음과 같은 방식으로 온도 변화 (이상 기체 법칙 사용)와 관련됩니다.
따라서 공급되는 열은 온도 변화 나 부피 변화로 계산할 수 있습니다.
Domitiano Marques 작성
물리학 졸업
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isobaricos.htm
