대량 제목 (T)는 질량과 관련된 용액의 농축 방법입니다. 용질 질량으로 해결책. 이러한 이유로 항상 용액과 관련하여 용질의 양을 표시합니다. 즉, 질량 역가를 계산할 때마다 그 결과는 용액의 용질을 나타냅니다.
용액 질량은 용질 질량 (m1) 및 질량 용제 (미디엄2).
m = m1 + m2
대량 제목 공식
대량 제목을 계산하는 데 사용되는 공식은 다음과 같습니다.
T = 미디엄1
미디엄
T = 용질의 질량 역가
미디엄1 = 용질의 질량
m = 용액 질량
T = 미디엄1
미디엄1 + m2
미디엄2 = 용매의 질량
대량 제목 단위
질량 제목을 사용한 계산에서는 항상 동일한 단위의 용질, 용매 및 용액의 질량을 사용해야합니다. 그래서 그것은 질량 사이의 관계이기 때문에 단위가 나뉩니다. 곧 매스 타이틀 측정 단위가 없습니다.
대량 제목의 비율
용액의 제목 값에서 다음 공식을 사용하여 용질과 용매의 백분율을 계산할 수 있습니다.
P = T. 100
P = 백분율
T = 대량 제목
우리는 항상 대량 제목에서 백분율을 계산합니다. 용질의 비율 만 직접 결정됩니다. 용액에서 용매의 질량 백분율을 결정하려면 용질에 대해 찾은 백분율을 100에서 빼야합니다.
용매 질량 백분율 = 100-용질 질량 백분율
대량 제목 계산의 예
첫 번째 예-(FO-Diamantine-MG) 80g의 용질을 사용하여 20 중량 % 용액을 준비하려면 몇 그램의 물이 필요합니까?
a) 400
b) 500
지금 멈추지 마세요... 광고 후 더 있습니다;)
c) 180
d) 320
e) 480
실습에서 제공 한 데이터 :
백분율 = 20 %
용질 질량 (m1) = 80g
물 질량 (m2) = ?
1 단계: 주어진 백분율을 제목으로 바꿉니다.
P = T. 100
20 = T. 100
T = 20
100
T = 0.2
2 단계: 아래 공식의 데이터를 사용하여 물의 질량을 결정하십시오.
T = 미디엄1
미디엄1 + m2
0,2 = 80
80 + m2
0,2. (80 + m2) = 80
16 + 0.2m2 = 80
0.2m2 = 80 – 16
미디엄2 = 64
0,2
미디엄2 = 320g
두 번째 예 -(UFMS) 자당은 물에 잘 녹는 탄수화물입니다. 20 ° C의 온도에서 0.5L의 순수 (d = 1.0g / mL)를 포화 시키려면이 설탕 1000g이 필요합니다. 이 용액의 농도는 대략 백분율 (m / m)로 얼마입니까?
a) 50 %.
b) 25 %.
c) 78 %.
d) 67 %.
e) 90 %.
실습에서 제공 한 데이터 :
백분율 =?
용질 질량 (m1) = 1000g
물 흐름 (V2) = 0.5L 또는 500mL
물 밀도 (d2) = 1g / ml
1 단계: 밀도 공식에서 용액을 준비하는 데 사용 된 용매의 질량을 계산합니다.
디2 = 미디엄2
V2
1 = 미디엄2
500
미디엄2 = 500g
2 단계: 아래 공식의 데이터를 사용하여 대량 제목을 결정하십시오.
T = 미디엄1
미디엄1 + m2
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1500
T = 0.67 (대략)
3 단계 : 찾은 대량 제목에서 백분율을 계산합니다.
P = T. 100
P = 0.67. 100
P = 67 %
나로. Diogo Lopes Dias
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
일, Diogo Lopes. "매스 제목이란 무엇입니까?"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
