Isomery는 분자식은 같지만 구조식이 다른 둘 이상의 다른 물질이 발생하는 현상입니다.
통화 편평한 이성질체 두 이성질체 (이성 질화를 겪는 화합물)의 차이는 평평한 구조식의 연구를 통해 확인됩니다. 이 이성질체가 발생하는 다섯 가지 경우가 있습니다.
• 위치 이성질체: 이성체는 같은 종류의 사슬을 가지고 있으며 같은 기능에 속하지만 작용기, 불포화 또는 가지의 위치가 다릅니다.
이성체 간의 차이는 1과 2로 표시되는 불포화 (이중 결합)에 있습니다.
• 사슬 이성질체: 이성질체는 동일한 기능에 속하지만 사슬의 종류가 다릅니다.
• 기능 이성질체: 이성체는 다른 기능에 속합니다. 이 이성질체는 주로 페놀, 알코올, 에테르, 알데히드 및 케톤, 카르 복실 산 및 에스테르와 같은 기능에서 발생합니다.
위의 알코올과 페놀은 동일한 분자식을 가지고 있습니다: C7H8O, 그러나 기능에 속합니다.
페놀: 방향족 고리에 직접 연결된 수산기 (-OH)가있는 화합물.
알코올: 포화 탄소에 결합 된 (-OH).
• 동적 이성질체: 타우 토 메리아라고도 알려진 이성질체는 다른 화학적 기능에 속하는 이성질체가 동적 화학적 평형을 이루는 특별한 경우입니다.
알데히드 에놀
알데히드 시약을 케톤으로 교체하면 동일한 제품 (enol)을 갖게됩니다.
케톤 에놀
그런 다음 알데히드와 케톤 (다른 화학적 기능)이 호변 이성질체 (이성질체)라고 말합니다.
• 보상 이성질체:이 경우 이성질체는 동일한 기능에 속하고 동일한 유형의 사슬을가집니다. 차이점은 이종 원자의 위치에 있습니다. 헤테로 원자는 탄소 사슬에 존재하는 탄소와 다른 원자임을 기억합니다. 예:
두 사슬 모두 기능 (Amine)에 속하며 동일한 양의 탄소와 수소를 보유합니다. 미분은 N (이종원 자) 위치에 있습니다. 메틸 프로필 아민에서 질소는 사슬의 끝에 있고 디 에틸 아민에서는 중앙에 있습니다.
리리아 알베스
화학 전공
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출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-plana.htm