텍스트“금속 반응성 순서”, 반응이 일어나기 위해서는 시약과의 접촉과 같은 특정 조건을 만족시키는 것이 필요합니다. 화학적 친 화성 이는 새로운 물질의 형성을 가능하게하기 위해 상호 작용해야 함을 의미합니다.
금속을 산과 반응 할 때 대다수는 이러한 화학적 친 화성을 가지고 반응합니다. 그러나 염기 및 물과 반응 할 때도 마찬가지입니다.
Arrhenius의 정의에 따르면 염기는 수용액에서 히드 록실 OH를 유일한 음이온으로 방출하는 모든 물질입니다.-.
염기와 반응하는 유일한 금속은 알루미늄 (Al), 아연 (Zn), 납 (Pb) 및 주석 (Sn)입니다.
수산화 나트륨 염기 (NaOH)와 알루미늄 및 아연의 반응을 아래에서 확인하십시오.
2 Al(에스) + 2 NaOH(여기) + H2O → 2 NaAlO2 (수성) + 3 시간2 (g)
비금속 염 수소 가스
알루 민산 나트륨
Zn(에스) + 2 NaOH(여기) → 2에서2ZnO2 (수성) + H2 (g)
비금속 염 수소 가스
아 연산 나트륨
두 경우 모두 형성된 생성물은 염과 수소 가스였다. 따라서, 언급 된 금속이 강한 염기와 반응 할 때 제품은 항상 특이한 염과 수소 가스가됩니다.
물과 반응하는 금속은 알칼리 금속 (족 1 또는 IA-Li, Na, K, Rb, Cs 및 Fr)입니다. 알칼리 토금속 (족 2 또는 II A-Ca, Sr, Ba 및 Ra의 원소), 마그네슘 (Mg), 철 (Fe) 및 아연 (Zn).
특히 알칼리 금속은 물과 공기 중의 산소와도 매우 반응합니다. 따라서 일반적으로 등유에 담근 상태로 저장됩니다.
이는 전자를 잃고 산화되고 강력한 환원제로 작용하는 경향이 크기 때문입니다.
물과 접촉하면 모든 알칼리 및 알칼리 토금속은 제품으로 염기 및 수소 가스를 형성합니다.
예를 들어, 나트륨과 물의 반응은 아래 방정식과 같이 수산화 나트륨과 수소 가스를 생성합니다.
2에서(에스) + 2 시간2영형(1)→ 2 NaOH(여기) + H2 (g)
나트륨을 물과 접촉 시키면 격렬한 반응이 일어납니다. 산-염기 페놀프탈레인 지시약, 우리는 존재를 증명하는 분홍색의 출현을 볼 것입니다 기지에서. 또한, 배치 된 나트륨의 양이 많을수록 방출 된 수소가 공기 중에 존재하는 산소와 접촉 할 때 연소되기 때문에 가시화되는 반응이 더 커집니다.
나트륨과 물의 격렬한 반응으로 유리 용기가 깨짐 *
이 반응성은 알칼리 금속의 기간이 증가함에 따라 증가합니다. 즉, 다음 방향으로 성장합니다.
Li
리튬은 다른 알칼리 금속보다 물과 더 느리게 반응합니다. 칼륨 (K)과 물의 반응은 소량의 반응물로도 수소를 발화 할 수있을만큼 이미 충분히 강합니다 (불에). 루비듐과 세슘의 경우이 소규모 반응은 이미 위험 할 정도로 폭발적이며 이러한 금속은 물보다 밀도가 높기 때문에 반응은 표면 아래에서 발생합니다.
이제 칼슘, 알칼리 토금속 및 물 간의 반응 예를 살펴보십시오.
여기(에스) + 2 시간2영형(1)→ Ca (OH)2 (수성) + H2 (g)
다른 금속 (마그네슘, 철 및 아연)의 경우 반응은 가열 상태에서만 발생하며 물과의 반응에서 생성되는 생성물은 산화물과 수소 가스입니다.
mg(에스) + H2영형(V)→ MgO(에스) + H2 (g)
3 Fe(에스) + 4 시간2영형(V)→ 철3영형4 (들) + 4 시간2 (g)
Zn(에스) + H2영형(V)→ ZnO(에스) + H2 (g)
* 이미지 작성자: Tavoromann
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reatividade-dos-metais-com-agua-bases.htm