당신 산 산업과 같은 사회의 다양한 분야에서 매우 중요한 무기 물질입니다. 화장품, 청량 음료 제조업체, 자동차 배터리 생산 업체 등 기타. 그들은 다음과 같이 정의됩니다. 물에서 현상을 겪을 수있는 물질 이온화, 양이온 생성 (H3영형+) 및 음이온 (엑스-), 다음 방정식에서와 같이 :
HX + H2O → H3영형+ + X-
처럼 산 물속에서 이온을 생산할 수있는 능력을 가지고 있으며, 그것들을 포함하는 용액은 신맛을 가지고 있습니다. 전류를 전도한다는 사실을 주요 특징으로 제시합니다. 이온 생성을 강도라고하며, 이 항목을 기준으로 산은 강함, 약함 또는 보통으로 분류됩니다.
관측: 물에 이온이 존재하는 것은 물이 전류를 전도하게하는 요인입니다.
산을 다음과 같이 고려하십시오. 강한 물 속에서 다량의 이온을 생성 할 수 있음을 의미합니다. 이미 산 보통의 너무 크지도 너무 작지도 않은 양의 이온을 생성하는 것입니다. 그건 약한, 차례로 매우 적은 양의 이온을 생성합니다. 설명 된이 분류는 수소산 (구성에 산소가 없음) 또는 옥시 산 (구성에 산소가 있음)에 따라 우리가 다루는 산의 유형에 따라 다릅니다.
a) 히 드르 산
유일한 수화물 강한 그들은:
-HCl (염산);
-HBr (브롬화 수소산);
- 안녕하세요 (수소산).
적당한 수화물은 HF (불산).
언급되지 않은 다른 모든 수화물은 다음과 같이 약합니다.
-HCN (시안화 수소산);
-H2S (황화수소);
-HNC (이소 시아 닉산).
b) 산소산
산의 강도를 찾으려면 산에서 사용할 수있는 이온화 가능한 수소의 수로 공식에서 산소의 양을 빼면됩니다.
강한: 뺄셈 결과가 2 이상인 경우 몇 가지 예를 참조하십시오.
-H2뿐4 (황산)→ 4 - 2 = 2
-H4피2영형7 (피로 인산)→ 7 - 4 = 3
보통의: 빼기 결과가 1 인 경우 몇 가지 예를 참조하십시오.
-H3먼지4 (인산)→ 4 - 3 = 1
— HClO2 (아 염소산) → 2 - 1 = 1
약한: 뺄셈 결과가 0 일 때. 몇 가지 예를 참조하십시오.
-H3악3 (붕산)→ 3 - 3 = 0
— HBrO (차아 브롬 산)→ 1 - 1 = 0
관측: H2CO3 산의 강도를 결정하는 규칙의 예외입니다. 수소의 수에서 산소의 수를 빼면 1과 같지만 약산입니다. 이 사실은 실험적으로 입증되었습니다.
산의 강도는 문자 α로 표시되는 소위 이온화 정도를 계산하여 평가할 수도 있습니다. 이 정도를 계산하려면 이온화 된 분자의 수를 처음에 물에 추가 된 분자의 수로 나누면됩니다. 그런 다음 100을 곱하여 백분율을 만듭니다.
α = 아니영형 이온화 된 분자의
아니영형 초기 분자의
예를 참조하십시오.
50 개의 산 분자가 물에 첨가되고 그중 20 개가 이온화되면 α는 다음과 같습니다.
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
α를 찾으면 다음 패턴에 따라 산의 강도를 평가할 수 있습니다.
강함: α ≥ 50 %
보통: 5 %
약함: 5 % ≤ α
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm
