Arrhenius에 따르면 기지 물에 용해되면 분리, 양이온과 음이온의 방출이 발생합니다. 이것은 이온이기 때문에 발생합니다. 즉, 체질에 이온이 있습니다.
해리시 염기는 항상 하이드로 늄 (H) 이외의 양이온을 방출합니다.+) 및 하이드 록실 음이온 (OH-). 방출 된 양이온은 암모늄 (NH)을 제외한 금속 원소 그룹에 속합니다.4+).
형태 해리를 나타내 다 그것은 방정식을 통해서입니다. 일반적으로 기본 해리 방정식에는 항상 다음 매개 변수가 있습니다.
aq (수성)로 표시된 시약베이스;
화살.
양이온 (Y+) 및 음이온 (OH-)
요(여기) → Y+(여기) + 오-(여기)
몇 가지 예를 참조하십시오.
예 1: 수산화은 (AgOH)
그것은 수산화 그룹 (OH)과 관련된은 금속 (Ag)을 가진 염기입니다. 물 (수성)에 첨가하면 발생 은 양이온 (Ag)의 방출 (해리)1+ -이 전하는 염기 식에 수산기 (OH)가 존재하기 때문입니다.) 및 하이드 록실 음이온 (OH-). 따라서 다음과 같이 해리 방정식을 작성할 수 있습니다.
AgOH(여기) → Ag+(여기) + 1 오-(여기)
예 2 : 수산화 라듐 [Ra (OH)2]
수산화 그룹 (OH)과 결합 된 금속 라듐 (Ra)을 가진 염기입니다. 물 (수성)에 첨가하면 방사성 양이온의 방출 (해리)이 발생합니다. (개구리2+ -이 전하는 염기 식에 두 개의 수산기 (OH)가 존재하기 때문입니다) 그것은 ~로부터 두더지 하이드 록실 음이온 (OH-). 따라서 다음과 같이 해리 방정식을 작성할 수 있습니다.
라 (OH)2 (여기) → 라2+(여기) + 2 오-(여기)
예 3 : 코발트 III 수산화물 [Co (OH)3]
수산기 (OH)와 결합 된 코발트 금속 (Co)을 나타내는 염기입니다. 물에 첨가하면 코발트 양이온의 방출 (해리)이 발생합니다. (와3+-이 전하는 염기 식에 3 개의 수산기 (OH)가 존재하기 때문입니다.) 그것은 ~로부터 세 개의 두더지 음이온 (OH-). 따라서 다음과 같이 해리 방정식을 작성할 수 있습니다.
Co (OH)3(여기) → 공동3+(여기) + 3 오-(여기)
예 4 : 수산화 주석 IV [SnOH)4]
하이드 록시기 (OH)와 결합 된 주석 금속 (Sn)이있는 염기입니다. 물에 첨가하면 주석 양이온의 방출 (해리)이 발생합니다. (Sn4+ -이 전하는 염기 식에 4 개의 하이드 록 실기 (OH)가 존재하기 때문입니다.) 그것은 ~로부터 네 두더지 음이온 (OH-). 따라서 다음과 같이 해리 방정식을 작성할 수 있습니다.
Sn (OH)4(여기) → 엔4+(여기) + 4 오-(여기)
예 5 : 수산화 비소 V [As (OH)5]
그것은 수산화 그룹 (OH)과 관련된 금속 비소 (As)를 갖는 염기입니다. 물에 첨가하면 비소 양이온의 방출 (해리)이 발생합니다. (에서5+,이 전하는 기본 공식에 5 개의 수산기 (OH)가 존재하기 때문입니다.) 그것은 ~로부터 다섯 두더지 음이온 (OH-). 따라서 다음과 같이 해리 방정식을 작성할 수 있습니다.
오 예)5 (여기) →5+(여기) + 5 오-(여기)
나. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
