예를 들어 염화은 (AgCl)의 포화 용액에서 수성 매질에서이 염의 이온 해리 방정식은 다음과 같습니다.
AgCl(에스) ↔ Ag+(여기) + Cl-(여기)
이 포화 용액에 염산 (HCl) 수용액을 첨가하면 염화은의 침전 형성을 관찰 할 수 있습니다. 말했듯이, 용액은 포화 될 것이므로 이미이 부피의 물과 온도에서 용해 될 수있는 최대량의 AgCl을 가질 것입니다 환경.
Ag 이온에 대해서도 마찬가지입니다.+(여기) 및 Cl-(여기); 그들은 가능한 가장 높은 mol / L 농도를 가졌습니다.
수성 매질에서 HCl의 해리는 다음 방정식으로 제공됩니다.
HCl(여기) ↔ H+(여기) + Cl-(여기)
그것을주의해라 염화 이온 (Cl-(여기)) 균형을 잡는 일반적인 이온. 따라서 HCl을 첨가하면 Cl 농도가 증가합니다.-(여기). 에 따르면 Le Chatelier의 원리:
이것은 염화물 이온을 추가하면 시스템에서 과도하게 발생하여 AgCl 침전물의 형성과 함께 평형에서 그들을 소비하는 방향, 즉 왼쪽의 반응 방향으로의 역반응으로의 이동을 선호합니다(에스).
공통 이온 효과는 평형 반응의 변위에만 영향을 미칩니다. 평형 상수 (K씨), 온도 변화에 의해서만 영향을 받기 때문에 온도가 일정하게 유지되는 한.
더욱이, 용액의 pH도 변경할 수 있습니다. 균형이 왼쪽으로 이동하면 산 또는 염기의 이온화 정도가 감소합니다.
예를 들어 아세트산 나트륨 (NaCH3COO) 묽은 아세트산 (CH3COOH), 평형 이동이 왼쪽으로 이동합니다.이 경우 공통 이온이 아세테이트 이온 (CH3정답게 소곤 거리다-(여기)). 이러한 이온은 소모되어 비 이온화 산을 형성해야합니다.
아세트산 나트륨과 아세트산의 해리를 개별적으로 분석하여 이것이 어떻게 발생하는지 확인하십시오.
- NaCH3정답게 소곤 거리다(에스) ↔ 안으로+(여기) + CH3정답게 소곤 거리다-(여기)
- CH3COOH(여기) ↔ H+(여기) + CH3정답게 소곤 거리다-(여기)
방법보기 아세테이트 이온은 공통 이온입니다, 균형의 변화는 그것들을 소비하고 아세트산의 이온화 정도를 감소시킵니다. 따라서 공통 이온 효과는 H 이온의 농도를 감소시킵니다.+(여기), pH 값 증가.
일반적인 이온 효과는 중요한 화학적 및 물리적 프로세스를 설명합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm