그만큼 활성화 에너지 유리한 방향으로 만들어진 반응물 입자 사이의 충돌이 일어나 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지입니다.
반응은 반응물이 활성화 에너지 (또는 반응에 따라 달라지는 최소 에너지 필요)를 가질 때만 발생합니다. 수량 또는 형태) 또는 공급시기.
예를 들어 금속 나트륨이 물에 닿으면 격렬하게 반응합니다. 이는 이러한 반응물의 에너지 함량이 반응이 일어나기에 이미 충분하다는 것을 의미합니다.
스토브를 켜는 경우, 스토브에서 방출되는 가스 근처에 불이 켜진 성냥이나 다른 불의 근원을 놓을 때만 연소 반응이 발생합니다. 이는이 경우 활성화 에너지에 도달하고 반응이 일어나도록 시스템에 에너지를 공급해야 함을 의미합니다.
사용 된 형광체 자체의 경우 연소를 위해 마찰에 의해 활성화 에너지가 제공됩니다. 라이터도 마찬가지입니다. 라이터에는 포함 된 가스의 연소에 필요한 활성화 에너지를 제공하는 스파크가 필요합니다.
활성화 에너지는 과산화수소의 분해와 마찬가지로 빛에 의해 제공 될 수도 있습니다. 그렇기 때문에 어둡거나 불투명 한 병에 보관됩니다.
따라서 우리는 활성화 에너지 (E...까지)는 반응을 시작하는 데 필요한 에너지 (E)와 반응물에 포함 된 에너지 (E)의 차이입니다.홍보):
활성화 에너지는 반응이 일어나기위한 장애물이며 반응물의 결합을 끊는 데 필요합니다. 이것으로 반응이 일어나고 새로운 연결이 만들어져 제품을 형성합니다.
방향성이 좋은 반응물 입자 간의 충돌이 동일하거나 활성화 에너지보다 높고 제품 형성 전에 중간 및 불안정한 상태가 형성되며, 명칭 복합 활성화, 반응 결합이 약해지고 제품 결합이 형성됩니다. 그러므로, 활성화 에너지는 활성화 된 복합체를 형성하는 데 필요한 에너지입니다.
아래에는 반응이 일어나기위한 장벽으로 활성화 에너지를 보여주는 그래프가 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ativacao.htm