이온 화합물의 경우 산화 번호 (Nox)는 이온 결합을 수행 할 때 이온이 획득하는 전하를 나타냅니다.예를 들어, 염화나트륨은 나트륨이 전자를 염소로 잃을 때 형성되는 이온 화합물입니다. 따라서 나트륨은 전하가 +1 인 양이온이되고 염소는 전하가 -1 인 음이온이됩니다. 이 값은 각각의 Nox를 구성합니다.
그러나 분자 화합물은 전자를 잃거나받지 않기 때문에 그들의 Nox는 공유 결합이 끊어지고 전자쌍이 더 전기 음성적인 원소로 남겨진 경우 원소가 획득 할 이론적 전하. 예를 들어, 염산 (HCl)의 경우 염소는 가장 전기 음성적인 원소이므로 수소와 공유되는 전자쌍을 더 강하게 끌어 당깁니다. 따라서 염소의 Nox는 -1 (수소보다 전자가 하나 더 많기 때문에)이고 수소의 Nox는 +1 (수소가 염소로 전자를 잃었 기 때문에)입니다.
* PDF 이미지를 다운로드하려면 여기를 클릭하세요!
따라서 다음과 같은 정의를 할 수 있습니다.
단일 이온의 경우 Nox는 자체 전하와 동일합니다. 예를 들면 :
영형2-: 녹스 = -2
Cl-: 녹스 = -1
에서+: 녹스 = +1
신앙2+: 녹스 = +2
Al3+: 녹스 = +3
마지막으로 한 가지 유형의 원소로만 구성된 원자로 구성된 원소 또는 단순 물질의 경우 Nox는 0과 같습니다.이와 같은 몇 가지 예와 물질은 다음과 같습니다. O2, 아니2, H2, He 등
또한, Nox는 산화 (전자 손실)가 발생하면 Nox가 증가하기 때문에 원소가 산화되거나 환원되는 경향을 나타냅니다. 환원 (전자 획득)의 경우 반대가 발생하고 Nox가 감소합니다. 이 경우를 보려면 아래의 이산화탄소 형성 산화-환원 반응을 관찰하십시오.
0 0 +4-2
씨n (s) + 아니요2 (g) → n CO2 (g)
원소 (C)와 단순 물질 (O2), 시약의 Nox는 0이었다. 그러나 반응 후 탄소가 산화되었으므로 Nox가 어떻게 증가했는지 확인하십시오 (0에서 +4로). 반면에 산소는 감소하여 Nox가 0에서 -2로 감소했습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm