온도, 압력, 물리적 상태, 몰수 및 화합물의 동 소성 다양성과 같은 공정의 엔탈피 변화를 변경할 수있는 몇 가지 요인이 있습니다. 예를 들어, 다음은 동일한 온도 및 압력 조건에서 세 가지 이산화탄소 형성 반응입니다. 그러나 각 시약에는 일정량의 재료가 사용되었습니다. 결과적으로 각 반응의 엔탈피 변화는 다른 값을 제공했습니다.
씨(석묵) + 오2 (g) → CO2 (g) ∆H = -393kJ (25 ° C, 1 기압)
½ C(석묵) + ½2 (g) → ½ CO2 (g) ∆H = -196.5kJ (25 ° C, 1 기압)
2C(석묵) + 2O2 (g) → 2 CO2 (g) ∆H = -786kJ (25 ° C, 1 기압)
하나, 표준 조건에서 물질 1 몰에 대해 엔탈피 변화 값을 측정 할 때 (물질이 25 ° C의 온도와 1 기압의 압력에서 가장 안정적인 동소체 형태로되어 있습니다.) 표준 엔탈피.
모든 시약과 제품이 표준 상태 인 경우 엔탈피 변화는 다음 기호로 표시됩니다. ∆H0, 엔탈피 변이는 다음과 같이 주어진다는 것을 기억하십시오.∆H = H제품 - 에이시약.
표준 엔탈피는 참조 표준으로 사용되기 때문에 중요합니다. 예를 들면표준 조건 하의 모든 단순 물질에 대해 엔탈피 값이 0이되도록 채택되었습니다.
예를 들어 수소 가스 (H2), 25 ° C, 1 기압 미만, 기체 상태 H0= 0. 그가 다른 상태에 있다면 그의 엔탈피는 H가 될 것입니다.0≠ 0.
단체가 동종 이형일 때 H 값0= 0은 가장 일반적인 동종 이형 품종에 할당됩니다. 예를 들어, 산소는 산소 가스 (O2) 및 오존 (O3), 산소 가스가 가장 일반적이므로 H0= 0이고 오존은 H0≠ 0.
세 가지 추가 예를 참조하십시오.
- 탄소:
C석묵 H가0= 0 및 C다이아몬드 H 선물0≠ 0. - 인광 물질:
백린 탄에는 H가 있습니다0= 0이고 적린은 H0≠ 0. - 황:
마름모꼴 유황에는 H가 있습니다0= 0이고 단 사정 유황은 H0≠ 0.
이것을 알고, 단순하지 않은 물질의 엔탈피를 결정할 수 있습니다., 그러나 단순한 물질에 의해 형성됨. 예를 들어, 다음 반응을 고려하십시오.
Yn(에스) + 오2 (g) → SnO2 (들) ∆H = -580kJ (25 ° C, 1 기압)
SnO의 엔탈피를 계산할 수 있습니다.2 (들) (HSnO2)이 반응에서 두 반응물의 엔탈피는 단순한 물질이기 때문에 0과 같다는 것을 알 수 있습니다.
∆H = H제품 - 에이시약
∆H = HSnO2 -(HYn + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2=-580 kJ
엔탈피가 반응물의 엔탈피보다 작기 때문에 값이 음수이고 에너지 함량이 음수이기 때문에 가능하지 않습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm