화학 반응이 일어나려면 다음과 같은 네 가지 기본 조건을 충족해야합니다.
1. 시약은 접촉해야합니다.
2. 시약간에 화학적 친 화성이 있어야합니다.
3. 시약 입자 사이의 충돌은 효과적이어야합니다.
4. 활성화 에너지에 도달해야합니다.
각 사례를 간략히 확인하십시오.
1.시약 간 접촉 :
이 조건은 산과 염기의 경우처럼 반응물이 서로 친화력이 많아도 분리하면 반응이 일어나지 않기 때문에 분명합니다. 그들은 입자가 충돌하여 반응물의 결합을 끊고 생성물의 결합을 형성 할 수 있도록 접촉해야합니다.
2.화학적 친 화성 :
우리가 보았 듯이 시약을 접촉시키는 것이 필요하지만 충분하지는 않습니다. 예를 들어 나트륨을 물과 접촉 시키면 극도로 격렬한 반응이 일어나지 만 금을 넣으면 차이가 보이지 않습니다. 이는 물질마다 화학적 친 화성이 다르거 나 전혀 친 화성이 없기 때문입니다. 화학적 친 화성이 클수록 반응이 빨라집니다.
언급 된 예에서 나트륨은 물과의 친 화성이 매우 커서 공기 중의 수분과 접촉하지 않도록 금속 나트륨이 등유에 저장됩니다. 금은 불활성이므로 금 기념물이 이집트의 석관처럼 오래 지속됩니다.
3.충돌 이론 :
화학적 친 화성이있는 화합물에서도 반응이 진행 되려면 입자, 원자 또는 분자가 효과적으로 충돌해야합니다. 충돌하는 모든 입자가이 작업을 효과적으로 수행하는 것은 아니지만 시약 결합과 새로운 결합의 형성은 올바른 방향과 에너지로 발생하는 것입니다. 충분히.
아래는 두 개의 비 효과적인 충돌과 하나의 효과적인 충돌로 인해 반응이 발생하는 경우입니다.
4.활성화 에너지 및 활성화 된 복합체 :
이전 항목에서 언급했듯이 효과적인 충돌에는 유리한 안내 외에도 충분한 에너지가 필요합니다. 각 반응이 일어나기 위해 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라고합니다.
반응물이 활성화 에너지와 같거나 더 큰 에너지를 가지고 있다면, 잘 지향 된 충격 동안, 초기 활성화 된 복합체가 형성되며, 이는 반응물과 반응물 사이의 중간 구조입니다. 제품. 활성화 된 콤플렉스에는 약화 된 시약 결합과 새로운 제품 결합이 형성됩니다.
따라서 활성화 에너지는 반응이 발생하는 일종의 장벽으로 작용합니다. 왜냐하면 크기가 클수록 반응이 발생하기가 더 어려워지기 때문입니다. 어떤 경우에는 시약에 에너지를 공급해야합니다. 예를 들어, 요리 가스는 공기 중의 산소와 상호 작용하는 친화력이 있지만 성냥을 모을 때 에너지를 공급해야합니다. 그렇지 않으면 반응이 일어나지 않습니다. 그러나 일단 시작되면 반응 자체는 다른 분자를 활성화하고 반응을 계속할 수있는 충분한 에너지를 방출합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/condicoes-para-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm