중성 또는 기본 상태에있는 원자 전자의 전자 분포는 일반적으로 폴링 다이어그램, 아래에 표시 :
이 배포에 대한 자세한 규칙은 웹 사이트의 다음 두 텍스트에서 찾을 수 있습니다.전자의 전자 분포"및"전자 배포 규칙”.
이온의 전자 분포는 초기에 중성 상태의 원자와 동일한 방식으로 작동합니다. 단 하나의 차이 만 있습니다. 이온은 전자를 얻거나 잃은 원자이므로이를 고려하여 다음을 수행해야합니다.
중요한 관찰은 다음과 같습니다. 변화는 가장 에너지 적이 지 않고 가장 바깥 쪽 하위 수준에서 이루어집니다.
이온이 양이온, 우리는 반드시 전자를 제거하다 그가 잃었다. 예를 살펴 보겠습니다.
철 원자 (원자 번호 = 26)는 에너지 순서로 하위 수준에서 다음과 같은 전자 분포를 갖습니다. 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d6. 전자 레이어는 다음과 같습니다. K =2; L = 8; M = 14; N = 2.
이 분포는 아래 Pauling 다이어그램에 나와 있습니다.
철 원자가 2 개의 전자를 잃으면 Fe 양이온이됩니다.2+. 따라서 전자 배포를 할 때 우리는 마지막 껍질에서 2 개의 전자 제거(N) 가장 에너지가 넘치는 하위 수준이 아닙니다. 아래 그림과 같이:
따라서 Fe 양이온의 전자 분포2+ 다음에 의해 주어집니다.
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 3d6 또는 K = 2; L = 8; M = 14
이제 전자 배포를 수행해야하는 경우 음이온, 우리는 반드시 받은 전자를 추가.다음 예제에서 이것이 어떻게 수행되는지 확인하십시오.
유황 음이온 (16에스2-)는 황 원자 (16S) 전하 2-로 표시되는 2 개의 전자 이득에 의해. 접지 상태 전자 분배는 다음과 같이 제공됩니다.
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p4 또는 K = 2; L = 8; M = 6
이 경우 마지막 하위 수준은 에너지 하위 수준 3p와 동일합니다. 그래서 우리는 여기에 황 음이온의 두 전자를 더합니다.
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 또는 K = 2; L = 8; M = 8
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm