Kps 계산. Kps 계산을 수행하는 방법

영형 Kps 계산 (용해성 곱)은 다음과 같은 경우에 발생하는 두 가지 화학적 평형과 관련이 있습니다. 난 용성 전해질 (염, 염기 또는 산)은 물과 함께 포화 용액을 형성합니다. 배경. 두 가지 잔액은 다음과 같습니다.

• 용해 평형

엑스_그만큼와이_{b (여기)} → X_그만큼와이_{b (ppt)}

이 균형에서 전해질이 물에 용해되는 속도는 침전되는 속도와 같습니다. 평형 상수 (Kc)는 다음과 같습니다.

Kc = 1
엑스_그만큼와이_{b (여기)}

• 균형 분리

XaY_{b (여기)} → 도끼⁺_(여기) + bY^-_(여기)

로 전해질 용해 물속에, 자동으로 그는 해리, 양이온 및 음이온 방출. 이 경우 평형 상수 (Kc)는 다음과 같습니다.

Kc = [엑스⁺]^그만큼. [와이^-]^비
[엑스_그만큼와이_{b (여기)}]

용액 내 전해질의 몰 농도는 항상 일정합니다.이므로 Kc에 포함 할 수 있습니다.

Kc. 샤_{Yb (aq)} = X^{+ a}. 와이^-비

전해질의 몰 농도를 Kc에 포함시킴으로써 Kps, 이온의 몰 농도 (용해도 또는 용해도 계수)는 각각의 지수로 올라갑니다.

Kps = [X^{+ a}]. [와이^-비]

따라서 Kps는 전해질에서 방출되는 이온과 관련이 있으므로 이 상수의 계산을 발전시키기 위해서는 양이온과 음이온의 몰 농도를 아는 것이 중요합니다. 항상 원산지 전해질의 몰 농도와 몰수 관계를 따릅니다.

CaCl₂ → Ca⁺² + 2 Cl^-1

전해질 해리 방정식을 관찰하면 1 mol의 CaCl이 있습니다.₂ 1 mol의 Ca⁺² 및 2 몰의 Cl^-1. 따라서 CaCl의 농도가₂ x의 경우 Ca⁺² x와 Cl이됩니다.^-1 2x가됩니다.

♦ Kps 계산 예

1) (UFRJ) CaF의 Kps 표현은?₂, x를 소금 몰 농도로 사용합니까?

해결:

처음에는 소금 해리 방정식을 설정해야합니다.

CaCl₂ → Ca⁺² + 2 Cl^-1

방정식에서 1 몰의 CaF₂ 1 몰의 CaF 방출₂ 및 2 몰의 F^-1. 따라서 염의 몰 농도가 x이면 Ca의 몰 농도는⁺² x 및 F의 몰 농도^-1 2x가됩니다.

이 데이터를 사용하여 소금 Kps의 표현을 조합 할 수 있습니다.

Kps = [Ca⁺²]. [에프^-1]

Kps = x. (2 배)²

Kps = x. 4 배²

Kps = 4x³

2) (Mackenzie-SP) 탄산 칼슘 (CaCO)의 용해도 곱 (Kps) 측정₃) 용해도 0.013g / L, at 20^영형씨. 데이터: Ca = 40; C = 12; O = 16.

해결:

운동으로 제공되는 농도를 g / L에서 mol / L로 변환해야합니다. 이것이 Kps 계산에 사용되는 농도 단위이기 때문입니다. 이렇게하려면 소금의 몰 질량을 계산 한 다음 농도를 몰 질량으로 나눕니다.

-몰 질량 계산 :

MCACO₃ = 40 + 12 + 3.(16)

MCACO₃ = 40 + 12 + 48

MCACO₃ = 100g / mol

농도 (C)를 g / L에서 mol / L (M)로 변환 :

M =  씨
미디엄_CaCO3

M = 0,013
100

M = 1.3.10^-4 정부

염분의 몰 농도를 파악하려면 해리를 기반으로 각 이온의 농도를 알아야합니다.

CaCO₃ → Ca⁺² + CO₃^-2

CaCO의 두더지₃ 1 몰의 Ca 방출⁺² 및 1 몰의 CO₃^-2, 각 이온의 농도는 소금의 농도, 즉 1.3.10과 같습니다.^-4. 마지막으로 소금 해리 방정식에 의해 조합 된 표현식에서 Kps를 계산합니다.

Kps = [Ca⁺²]. [CO₃^-2]

Kps = 1.3.10^-4. 1,3.10^-4.

Kps = 1.69.10^-8 (정부)²

3) (F.C. Chagas-BA) 특정 염화물 MCl의 용해도₂ 물에서 1.0입니다. 10^-3 정부. 용해도 제품의 가치는 다음과 같습니다.

해결:

운동은 이미 전해질의 몰 농도를 우리에게 제공했기 때문에 해리를 수행하여 각 이온의 몰 농도와 Kps를 결정하는 것으로 충분합니다.

MCI₂ → 남⁺² + 2 Cl^-1

1 mol의 MCl로₂ 1 mol의 M을 제공합니다.⁺² 및 2 몰의 Cl^-1, M의 몰 농도⁺² 1.0.10과 같습니다.^-3, 그리고 Cl에서^-1 두 배, 즉 2.0.10이됩니다.^-3. 마지막으로 전해질 해리 방정식에 의해 조합 된 식에서 Kps를 계산합니다.

Kps = [M⁺²]. [Cl^-1]²

Kps = 1.0.10^-3. (2,0.10^-3)².

Kps = 1.0.10^-3. 4,0.10^-6

Kps = 4.10^-9 (정부)²

4) (OSEC-SP) Silver bromide의 용해도 곱은 5.2 × 10^-13. 솔루션에 2.0 × 10이 포함 된 경우^-2 Br의 몰^-, Ag 이온의 최대 농도는 얼마입니까?⁺_(여기) 브롬화은 (AgBr)을 침전시킬 필요가 없습니까?

해결:

실습에서 제공하는 데이터는 다음과 같습니다.

Kps: 5.2.10^-13

[Br^-1] = 2.10^-2

[Ag⁺¹] = ?

제공된 소금의 해리를 분석해 보겠습니다.

AgBr → Ag⁺¹ + Br^-1

1mol의 소금은 1mol의 Ag를 생성합니다.⁺¹ 및 Br 1 몰^-1. 따라서 이러한 데이터에서 Kps 식을 조합하여 Ag 이온의 최대 농도를 찾을 수 있습니다.⁺¹:

Kps = [Ag⁺¹]. [Br^-1]

5,2.10^-13 = [Ag⁺¹].2,0.10^-2

[Ag⁺¹] = 5,2.10^-13
2,0.10^-2

[Ag⁺¹] = 2,6.10^-11 정부

나로. Diogo Lopes Dias