이온 공식 화학 물질의 공식에 주어진 이름입니다. 이온 결합 원자 사이. 이온 결합을 포함하기 때문에 화학식 이온은 금속 원자와 비금속 원자의 존재 또는 금속 원자와 수소 원자의 존재를 갖는다.
이온 공식의 일반적인 글은 다음과 같습니다.
XY
X는 금속 원소 원자를 나타냅니다. 과 Y는 비금속 또는 수소 원자를 나타냅니다. 금속 표시는 항상 공식 이온에서 가장 먼저 나타납니다. 예 소 우는 소리:
NaCl (염화나트륨)
KI (요오드화 칼륨)
CaO (산화 칼슘)
Al2영형3 (크롬 III 산화물)
MgO (산화 마그네슘)
MgCl2 (염화 마그네슘)
공식 이온을 조립하려면 먼저 전자를 잃거나 얻어야 할 필요성을 고려해야합니다. 옥텟 규칙 이온 결합에 관련된 각 원자의. 각 원자에 대한 필요성은 그 성질 (금속 또는 비금속)과 주기적 계열에 따라 다릅니다.
IA 제품군 : 모든 원소는 금속이고 원자가 껍질에 전자가 있으므로 전자를 잃어야합니다. 양이온 1+.
IIA 제품군: 모든 원소는 금속이고 원자가 껍질에 두 개의 전자가 있으므로 두 개의 전자를 잃어야 양이온 2+.
가족 IIIA : 원소들은 원자가 껍질에 3 개의 전자를 가지고 있습니다. 금속이라면 3 개의 전자를 잃어야 3+ 양이온. 금속 인 붕소의 경우 3 개의 전자를 얻어야합니다. 음이온 3-.
VAT 제품군 : 원소들은 원자가 껍질에 4 개의 전자를 가지고 있습니다. 금속이라면 4 개의 전자를 잃어야 4+ 양이온. 비금속 인 탄소와 실리콘의 경우 4 개의 전자를 얻어야합니다. 음이온 4-.
-
VA 제품군 : 원소들은 원자가 껍질에 5 개의 전자를 가지고 있습니다. 금속이라면 5 개의 전자를 잃어야 5+ 양이온. 비금속 인 질소, 인, 비소의 경우 3 개의 전자를 얻어야합니다. 음이온 3-.
지금 멈추지 마세요... 광고 후 더 있습니다;)
VIA 제품군 : 원소들은 원자가 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있습니다. 비금속이라면 두 개의 전자를 얻어야합니다. 음이온 2-.
VIIA 제품군 : 원소들은 원자가 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 비금속이라면 전자를 얻어야합니다. 음이온 1-.
따라서 관련된 원자의 가족과 각각의 특성을 알고 있다면 전하를 찾아야합니다. (a + 및 b-) 및 교차 곱하여 각각의 전하가 화학식 이온에서 서로의 양 (b 및 a)이되도록 결과.
엑스a + 가는 가지비- → X비와이그만큼
몇 가지 예를 참조하십시오.
예 1 : 바륨 (Ba) 원소와 황 (S) 원소 사이에서 유래 된 이온 공식 :
바륨: IIA 제품군, 금속, 2+ 충전.
황: VIA 제품군, ametal, 충전 2-.
따라서 다음과 같은 이온이 있습니다.
바2+ S로2- → 바2에스2
양이 같기 때문에 숫자를 무시하고 BaS처럼 공식 이온을 쓸 수 있습니다.
예 2 : 칼륨 (K) 원소와 브롬 (Br) 원소 사이에서 유래 된 이온 공식 :
칼륨: IA 제품군, 금속, 충전 1+
브롬: VIIA 제품군, 비금속, 충전 1-
따라서 다음과 같은 이온이 있습니다.
케이1+ comBr1- → K1br1
양이 같기 때문에 숫자를 무시하고 KBr처럼 공식 이온을 쓸 수 있습니다.
예 3 : 인듐 (In) 원소와 산소 (O) 원소 사이에서 유래 된 이온 공식 :
인도 사람: 제품군 IIIA, 금속, 부하 3+
산소: VIA 제품군, 비금속, 충전 2-
따라서 다음과 같은 이온이 있습니다.
에3+ 와영형2-→ 안으로2영형3
예 4 : 납 (Pb) 원소와 질소 (N) 원소 사이에서 발생하는 이온 공식 :
리드: VAT 제품군, 금속, 부하 4+
질소: VA 제품군, 비금속, 충전 3-
따라서 다음과 같은 이온이 있습니다.
Pb4+ withN3- → 납3엔4
나로. Diogo Lopes Dias
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
일, Diogo Lopes. "포뮬러 이온이란?"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
화학식, 평면 구조식, Couper 구조식, 삼중 결합, 가스 질소, 전자식, 루이스 식, 분자식, 단일 결합, 이중 결합, 가스 탄소.
화학
이온 결합, 이온 화합물 간의 배열, 이온 응집체, 염화나트륨, 식염, 이온 물질, 정전기 인력, 염화물 음이온, 나트륨 양이온, 극성 용매, 양이온, 양이온, 음이온, 음이온.