이상 기체: 개념, 특성 및 연습

가스이상 어디에서 충돌 입자 사이의 완벽한 탄성. 그의 입자들 사이에는 어떤 종류의 상호 작용도 없습니다. 힘 더군다나 매력적이거나 반발적인이 입자들은 공간을 차지하지 않습니다.

에 따르면 기체의 운동 이론, 이상 기체의 열역학적 상태는 다음의 변수로 완전히 설명됩니다. 압력, 볼륨 및 온도.

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이상 기체 개념

이상 기체는 입자에치수시간을 잘 지키는 (무시할 수있는 크기) 운동혼란 에 높은속도. 이러한 유형의 가스에서 입자의 온도와 이동 속도는 비례합니다.

이상 기체의 입자 사이에는 상호 작용이 없기 때문에 내부 에너지 이 가스의 합계는 항상 운동 에너지 그것을 구성하는 모든 입자의.

이상 기체가 무엇이든 항상 똑같습니다. 번호에입자 동일한 볼륨에 대해. 차례로 그들의 질량은 당신의 몰 질량 (g / mol로 측정), 또한 이상 기체 1 몰 (약 6.0.10²³ 입자)는 항상 22.4 l와 같은 부피.

당신 가스레알, 발생하는 곳 충돌비탄성 입자 사이에서 이상 기체의 거동에 매우 가깝습니다. 저압 및 고온 체제. 공교롭게도, 지구상의 압력과 온도 (25 ° C 및 1 atm)의 정상적인 조건에서 대부분의 기체는 이상 기체처럼 행동하며 열역학적 거동에 대한 예측 계산을 용이하게합니다. 그들의.

다음과 같은 일부 가스 수증기, 희석 된 대기 가스, 이상 기체로 간주 할 수 없지만 예 가스레알. 이 가스는 입자 사이에 중요한 상호 작용을합니다. 응축하다, 원인 녹이다, 하나 있다면 온도 강하.

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이상 기체의 특성

그것을 확인하십시오 요약, 이상 기체의 몇 가지 특성 :

그들에서는 입자들 사이의 완전한 탄성 충돌 만이 발생합니다.
그들 안에는 입자들 사이에 상호 작용이 없습니다.
그 안에서 입자는 무시할 수있는 크기를 가지고 있습니다.
1 몰의 이상 기체는 기체가 무엇인지에 관계없이 22.4 리터의 부피를 차지합니다.
실제 기체는 저압 및 고온 환경에서 이상 기체처럼 행동합니다.
대부분의 기체는 이상 기체와 유사하게 작용합니다.

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이상 기체 법칙

학자들이 개발 한 가스 연구 Charles보일,조셉Louis게이 루삭 과 로버트보일 의 출현으로 이어졌다 세 가지 경험적 법칙, 정권에서 이상 기체의 거동을 설명하는 데 사용 온도, 압력 과 음량상수, 각기.

이 법칙은 함께 등장하는 데 필요한 기초를 형성했습니다. 이상 기체 법칙, 관련 가스의 초기 열역학적 상태, 수량 P로 정의₁, T₁ 그리고 V₁, 귀하의 최종 열역학적 상태 (피₂, V₂ 그리고 T₂), 약간의 고통을 겪은 후 가스 변환.

확인 공식 일반 가스 법칙 :

일반 가스 법에 따르면 생성물 준다 압력 모피 음량의가스, 열역학적 온도로 나눈 값 (켈빈)은 상수와 같습니다. 이 상수는 다음으로 설명됩니다. 클라 페 이론 방정식, 손목 시계:

아니 – 몰수 (mol)

아르 자형 – 완전 기체의 보편적 상수 (0.082 atm.l / mol. K 또는 8.31 J / mol. 케이)

공식에서 피 가스에 의해 가해지는 압력, V 이 가스가 차지하는 부피입니다. 티 켈빈으로 측정 한 온도입니다. 위대함 아니 두더지의 수를 나타내며 아르 자형 이상 기체의 보편적 인 상수로, 종종 atm.l / mol 단위로 측정됩니다. K 또는 J / mol. K, 후자는 시.

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