우리가 반응 할 때 산 (HX) 및 베이스 (MeOH)라는 화학 반응이 있습니다. 중립화, 이는 소금 무기 및 물 분자. 이 반응에서 이온화 가능한 수소 (산에 존재)는 히드 록실 (염기에 존재)과 반응하여 물을 형성합니다.
H+ + 오- → H2영형
중화 현상을 나타내는 방정식은 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
HX + MeOH → MeX + H2영형
산에서 이온화 가능한 수소의 일부만 염기의 하이드 록 실과 반응하거나 그 반대의 경우 반응을 부분 중화라고합니다.
부분 중화를 나타내는 방정식에는 수소 (H) 및 하이드 록실 (OH)과 함께 염이 존재합니다. 부분 중립 방정식의 일반적인 형식은 아래를 참조하십시오.
부분 중립화 방정식 과량의 수산기:
HX + 나 (OH)2 → MeOHX + H2영형
부분 중립화 방정식 이온화 가능한 수소 초과:
H2X + MeOH → MeHX + H2영형
부분 중화의 일반 방정식을 분석하면 이러한 유형의 반응이 발생할 때마다 수소 화염 (MeHX) 또는 수산 화염 (MeOHX)이 형성된다는 것을 알 수 있습니다. 두 염의 형성은 염기의 수산기 양과 산의 이온화 가능한 수소 사이의 관계에 따라 달라집니다.
좀 봐 부분 중화 방정식의 예 :
예 1 : 염산 (HCl)과 수산화 마그네슘 [Mg (OH)]의 부분 중화 방정식2]:
1 HCl + 1 Mg (OH)2 → MgOHCl + 1H2영형
문제의 산과 염기 사이의 부분 중화 방정식을 분석하려면 다음을 수행해야합니다.
산에는 이온화 가능한 수소가 하나만 있습니다.
염기에는 두 개의 하이드 록실이 있습니다.
하나의 수산기 이온화 가능한 수소가 하나뿐이기 때문에 물 형성에 사용됩니다.
사용하지 않는 수산기 물의 형성에서 그것은 형성된 소금의 일부이며 금속 뒤와 Cl 음이온 앞에 소금의 공식으로 기록됩니다.
예 2 : 인산 (H) 사이의 부분 중화 방정식3먼지4) 및 수산화 칼륨 (KOH).
1 시간3먼지4 + 1 KOH → KH2먼지4 + 1 시간2영형
문제의 산과 염기 사이의 부분 중화 방정식을 분석하려면 다음을 수행해야합니다.
산에는 3 개의 이온화 가능한 수소가 있습니다.
염기에는 수산기가 있습니다.
하나만 이온화 가능한 수소 염기에 수산기가 하나만 있기 때문에 물 형성에 사용됩니다.
당신 2 개의 이온화 가능한 수소 물 형성에 사용되지 않는 것은 형성된 소금의 일부이며 금속 뒤와 PO 음이온 앞에 소금 공식에 기록됩니다.4.
예 3 : 황산 (H) 사이의 부분 중화 방정식2뿐4) 및 수산화 티탄 IV [Ti (OH)4].
1 시간2뿐4 + 1 Ti (OH)4 → Ti (OH)2뿐4 + 2시간2영형
문제의 산과 염기 사이의 부분 중화 방정식을 분석하려면 다음을 수행해야합니다.
산에는 이온화 가능한 수소가 하나만 있습니다.
염기에는 두 개의 하이드 록실이 있습니다.
두 개의 수산기 만 이온화 가능한 수소가 두 개뿐이기 때문에 물 형성에 사용됩니다.
사용되지 않는 수산기 물의 형성에서 그들은 형성된 소금의 일부이며 금속 뒤와 음이온 SO 앞에 소금의 공식으로 기록됩니다.4.
예 4: 피로 인산 (H4피2영형7) 및 수산화은 (AgOH).
1 시간4피2영형7 + 1 AgOH → AgH3피2영형7 + 1 시간2영형
산에는 4 개의 이온화 가능한 수소가 있습니다.
염기에는 수산기가 있습니다.
하나만 이온화 가능한 수소 염기에 수산기가 하나만 있기 때문에 물 형성에 사용됩니다.
당신 3 개의 이온화 가능한 수소 물 형성에 사용되지 않는 것은 형성된 소금의 일부이며 금속 뒤와 P 음이온 앞에 소금 공식으로 기록됩니다.2영형7.
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm
