연소: 그것은 무엇인가, 유형, 반응 및 엔탈피

연소는 에너지가 열의 형태로 방출되는 연료와 산화제라는 두 가지 시약 사이의 발열 화학 반응입니다.

• 연료: 연소에 연료를 공급하는 산화성 물질입니다. 예: 휘발유, 목재, 요리 용 가스, 알코올 및 디젤.
• 산화: 연소를 촉진하는 물질입니다. 대부분의 경우 산화제는 산소 O 가스입니다.₂.

연소는 연료와 산화제가있을 때만 발생합니다. 따라서 이러한 시약 중 하나가 부족하여 종료되거나 중단됩니다.

연소는 일상 생활에서 매우 흔하며 요리 가스, 자동차 연료, 양초, 목재, 종이 등의 연소에 존재합니다.

불타는 나무는 연소의 예입니다.

종류

유기 화합물에는 완전 연소와 불완전 연소의 두 가지 유형이 있습니다.

완전 연소

완전 연소는 연료를 소비하기에 충분한 산소가있는 것입니다. 그것은 제품으로 선물합니다 CO₂ (이산화탄소) 그리고 H₂영형 (물).

완전 연소는 열 방출이 더 큽니다.

예:

a) 에탄올 (C₂H₆영형):

씨₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂영형
반응의 균형을 잡을 때 :
씨₂H₆O + 3O₂ → 2 CO₂ + 3 시간₂영형

이 반응에서 산소의 양은 모든 메탄올을 소비하고 CO_{2 및} H₂영형.

b) 메탄 (CH₄):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂영형
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 시간₂영형

불완전 연소

불완전 연소에서는 연료를 완전히 소비하기에 충분한 산소가 없습니다.

두 가지 유형의 제품이 있습니다. CO (일산화탄소) 또는 그을음 (C), 환경에 유독하고 건강에 해로운 물질.

불완전 연소는 열 방출이 적습니다.

예:

a) 에탄올의 불완전 연소 :

씨₂H₆O + 2O₂ → 2 CO + 3 H₂O = CO 및 H 생산₂영형.

씨₂H₆O + O₂ → 2 개 C + 3 개 H₂O = 그을음 및 H 생산₂영형.

두 반응 사이에 산소의 양이 감소하고 이는 방출되는 열의 양이 적다는 것을 나타냅니다.

b) 메탄의 불완전 연소 :

CH₄ + 3/2 O₂ → CO + 2H₂영형
CH₄ + O₂ → C + 2H₂영형

너무 읽기:

• 산화
• 화학 반응
• 흡열 및 발열 반응
• 열화학

연소 엔탈피

연소 엔탈피 (H) 또는 연소열은 표준 상태 조건 (온도: 25 ° C; 압력: 1 기압).

연소는 발열 반응이므로 엔탈피 변화 (∆H)는 항상 음의 값을 갖습니다.

연소 엔탈피는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.

ΔH = H_제품 -H_시약

자연 발화

자연 연소는 외부 가연성 소스없이 발생하는 연소입니다.

이것은 내부에 많은 열을 축적 할 수있는 일부 물질에서 발생하여 화학 반응의 속도를 높입니다. 이 조건은 연소가 발생할 때까지 재료의 온도를 증가시킵니다.

여전히 증거가 있습니다. 자발적인 인간 연소 (CHE), 외부 소스의 영향없이 신체가 연소됩니다.

이 사건의 첫 번째 기록은 1663 년에 잠자는 동안 한 여성에게 일어 났을 것입니다. 다른 유사한 사례도 자연 발화와 관련이 있습니다.

그러나 과학은 여전히 ​​그 과정이 인체에서 어떻게 일어나는지 이해하려고 노력하고 있습니다. 현재이 현상을 설명 할 수있는 이론은 몇 가지 밖에 없습니다.

너무보세요: 불