구리 전극을 둘러싼 두 개의 배터리를 고려하십시오.
아연-구리 및 구리-은 배터리.
Daniell 셀로 알려진 첫 번째 셀에서 전극은 아연과 구리로 만들어져 있으며 아연이 산화를 겪는다는 것을 알 수 있습니다. 즉, 전자를 구리에 제공하므로 양극이됩니다. 차례로 구리 전극은 음극처럼 작동하여 전자를 받고 스스로 감소합니다.
그러나 두 번째 파일 인 구리-은 전극에서는 구리가 음극이 아닌 양극으로 작용하여 이번에 산화되는 것을 관찰 할 수 있습니다.
이것은이 세 전극을 비교했을 때 감소를 겪는 경향이 다음과 같이 작용한다는 것을 보여줍니다.
| 아연 |
따라서 이러한 감소를 겪는 능력을 감소 잠재력 (E빨간). 이 값은 용액의 압력, 온도 및 농도에 따라 달라 지므로 표준 잠재력 (또는 정상, 25 ° C, 압력 1atm, 농도 1.0 mol / L) 이는 기호로 식별됩니다. 과0. 그 반대도 사실입니다. 산화 전위 (E옥시),이 경우 오름차순 :
| 아연> 구리>은 |
표준 환원 전위가 낮을수록 전자를 기부하는 금속의 능력이 커지고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 마찬가지로 표준 산화 전위가 낮을수록 금속의 전자 수용 능력이 커지고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
| 더미에서 가장 높은 Ered를 가진 종은 환원을 겪고 가장 높은 Eoxy를 가진 다른 종은 산화를 겪습니다. |
위 그림과 같은 전압계를 이러한 셀 중 하나에 적용하면 생성되는 전류의 강도가 측정됩니다. 기전력 (emf 또는 E) 또는 전위차 (U 또는 ddp) *. 값은 볼트 (V)로 표시되며 일반적으로 배터리 팩과 레이블에 표시됩니다.
라벨에 표시된 배터리의 전위차 (U 또는 ddp).
기전력은 환원 또는 산화 전위로 표현할 수 있습니다. 기억하는 것이 중요합니다 이러한 잠재력은 동일한 값을 갖지만 반대 신호를 가지고 있습니다.
표준 상태의 배터리 전압을 계산하기 위해 다음 식을 사용합니다.
| ∆ 그리고0 = 그리고0빨간색 (음극) -그리고0빨간색 (양극) |
또는
| ∆ 그리고0 = 그리고0옥시 (양극) -그리고0옥시 (음극) |
따라서 각 전극의 절대 값은 전압계에 나타나지 않고 그 사이의 전위차입니다.
* 발전기의 전위차 계산은 다음 방정식으로 주어지기 때문에 전위차는 기전력과 동일하다고 간주합니다. U = E – r.i, 여기서 :
U = 전위차
E = 기전력
r = 내부 저항
i = 전류 강도
그러나 화학에서는 배터리를 이상적인 발전기로 간주하므로 전기 회로와 관련하여 내부 저항이 무시할 수 있습니다. 그래서 우리는 U = E입니다.
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diferenca-potencial-uma-pilha.htm
