영형 입자 수 계산 솔루션에서 우리가 측정하는 기본적인 측면 충돌 효과 (삼투 경 검사, 냉동 경 검사, 안 구경 검사 과 tonoscopy) 특정 용매에 용질을 첨가하여 발생합니다.
클수록 용질의 입자 양 솔루션에 존재할수록 충돌 효과가 더 강해집니다. 입자 수 계산은 주로 추가 된 용질의 특성을 고려합니다.
그 성질과 관련된 용질의 분류는 다음과 같이 수행됩니다.
분자 용질
그것은 현상을 겪을 수없는 용질입니다. 해리 또는 이온화, 첨가 된 용매에 관계없이. 예: 포도당, 자당, 에틸렌 글리콜 등
따라서 분자 용질은 이온화되거나 해리되지 않으므로 용매에 15 개의 분자 (입자)를 추가하면 15 개의 용해 된 분자를 갖게됩니다.
이온 용질
용매에 첨가 될 때 이온화 (양이온과 음이온의 생성) 또는 해리 (양이온과 음이온의 방출) 현상이 일어나는 것은 용질입니다. 예: 산, 염기, 염 등
그래서 15 개의 분자를 용매에 더하면 15 개의 입자와 x 개의 입자가 있습니다.
Van't Hoff 보정 계수
과학자 Van't Hoff는 보정 계수를 계산하는 공식을 개발했습니다. 이온 용질의 입자 수 솔루션에서.
나는 = 1 + α. (q-1)
존재:
i = Van't Hoff 보정 계수.
α = 용질의 해리 또는 이온화 정도;
q = 용질의 해리 또는 이온화로부터 얻은 입자의 수;
Van't Hoff 보정 계수를 사용하여 솔루션의 입자 수. 따라서 예를 들어 보정 계수가 1.5이고 용액의 용질 입자 수가 8.5.10이면22, 우리는 :
용액에서 용질의 실제 입자 수 = 1.5. 8,5.1022
용액 내 용질의 실제 입자 수 = 12.75.1022
또는
용액 내 용질의 실제 입자 수 = 1,275.1023
솔루션의 입자 수 계산 예
예 1 : 45g의 자당 (C)을 포함하는 용액에 존재하는 입자의 수 계산6H12영형6) 500 mL의 물에 녹인다.
운동 데이터 :
용질 질량 = 45g;
용매 부피 = 500ml.
다음을 수행하십시오.
1영형 단계: 용질의 몰 질량을 결정하십시오.
용질의 질량을 결정하려면 원소의 원자 질량에 공식의 원자 수를 곱하면됩니다. 그런 다음 모든 결과를 합산하십시오.
탄소 = 12.12 = 144g / mol
수소 = 1.22 = 22g / mol
산소 = 16.11 = 196g / mol
몰 질량 = 144 + 22 + 196
몰 질량 = 342 g / mol
2영형 단계: 입자 수와 질량을 포함하는 3의 법칙을 사용하여 입자 수를 계산합니다.
3의 법칙을 조립하기 위해, 우리는 몰 질량에서 질량은 항상 Avogadro 상수 인 6.02.10과 관련이 있다는 것을 기억해야합니다.23 개체 (예: 분자 또는 원자). 따라서 자당은 분자 (공유 결합에 의해 형성됨)처럼 분자를 가지고 있으므로 다음을 수행해야합니다.
수 크로스 342g 6.02.1023 분자
자당 x 45g
342.x = 45. 6,02.1023
x = 270,9.1023
342
x = 0.79.1023 분자
또는
x = 7.9.1022 분자
예 2 : 90g의 탄산 칼륨 (K)이 포함 된 용액에 존재하는 입자의 수를 계산하십시오.2CO3) 800ml의 물에 녹인다. 이 소금의 해리 정도가 60 %라는 것을 알고 있습니다.
운동 데이터 :
용질 질량 = 90g;
용매 부피 = 800ml;
α = 60 % 또는 0.6.
에 대한 그 용액에서 용질 입자의 수를 결정하고, 다음 단계가 개발된다는 것은 흥미 롭습니다.
1영형 단계: 용질의 몰 질량을 결정하십시오.
용질의 질량을 결정하려면 원소의 원자 질량에 공식의 원자 수를 곱하면됩니다. 그런 다음 모든 결과를 합산하십시오.
칼륨 = 39.2 = 78g / mol
탄소 = 12.1 = 12g / mol
산소 = 16.3 = 48g / mol
몰 질량 = 144 + 22 + 196
몰 질량 = 138 g / mol
2영형 단계: 입자 수와 질량을 포함하는 3의 규칙을 사용하여 입자 수를 계산합니다.
3의 법칙을 조립하기 위해, 우리는 몰 질량에서 질량은 항상 Avogadro 상수 인 6.02.10과 관련이 있다는 것을 기억해야합니다.23 개체 (예: 이온 공식, 분자 또는 원자). 따라서 탄산염은 이온 (이온 결합에 의해 형성됨)이기 때문에 이온 공식을 가지므로 다음을 수행해야합니다.
탄산염 138g 6.02.1023 분자
90g의 탄산염 x
138.x = 90. 6,02.1023
x = 541,8.1023
138
x = 6.02.1023 공식 이온 (입자)
3영형 단계: 소금의 해리로 인한 입자 수 (q)를 계산합니다.
탄산 칼륨에는 공식 (K)에 두 개의 칼륨 원자가 있습니다.2) 및 음이온 CO 단위3. 따라서이 소금에 대한 q의 값은 3입니다.
q = 3
4영형 단계: Van't Hoff 보정 계수에서 계산합니다.
나는 = 1 + α. (q-1)
나는 = 1 + 0.6. (3-1)
나는 = 1 + 0.6. (2)
나는 = 1 + 1.2
나는 = 2.2
5영형 단계:실제 입자의 수를 결정 솔루션에 존재합니다.
이 솔루션의 실제 입자 수를 결정하려면 2에서 계산 된 입자 수를 곱하면됩니다.영형 4에서 계산 된 보정 계수 별 단계영형 단계:
y = 6.02.1023. 2,2
y = 13,244.1023 입자
나. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-numero-particulas-uma-solucao.htm
