동 소성은 특정 화학 원소가 서로 다른 단순한 물질을 형성해야하는 속성입니다., 즉, 단일 유형의 요소에 의해서만 형성된 물질.
형성된 다른 물질을 모양 또는 동종 품종 또는 동소체.
이러한 동소체는 다음과 같은 두 가지 주요 이유로 다를 수 있습니다.
1. 그것의 토미: 분자를 구성하는 원자의 수;
2. 구조: 결정 격자의 원자 배열은 각 동소체 형태에 따라 다릅니다.
유황 (S)은 분자를 포함하여 가장 다양한 동소체 형태를 갖는 원소입니다. S의2, S4, S6과 에스8, 각 분자의 원자 수에 따라 다릅니다. 이 모든 유황 동소체는 444.6 ° C에서 1000 ° C 사이의 화산 폭발이 일어나기 쉬운 곳에서 찾을 수 있습니다. 그러나 1000 ° C 이상에서는 S2 원자 유황 (S0).
그러나 가장 중요한 황 동소체는 두 가지입니다. 마름모 유황 그건 단 사정 유황.
둘 다 같은 분자식으로 형성됩니다. 에스8, 둘 사이의 차이는 결정 격자에서 원자의 공간적 배열에 있습니다.
아래 이미지에서 볼 수 있듯이 마름 모형 유황은 노란색과 투명한 결정의 형태이고 단사 정형은 바늘 모양이며 불투명합니다.
이 두 가지 동소체 형태의 황 사이에서 마름모꼴이 가장 일반적입니다. 밀도는 2.07g / cm입니다.3 20 ° C에서 녹는 점은 112.8 ° C, 끓는점은 444.6 ° C입니다.
단 사정의 밀도는 1.96g / cm입니다.3 20 ºC에서 융점은 119 ºC와 같고 끓는점은 마름 모형 황과 같습니다. 주변 조건에서 둘 다 노란색 분말이고 무취이며 물에 불용성이며 황화 탄소 (CS2).
유황은 여러 산업 용도로 사용되며, 주요 용도는 황산 인 H2뿐4, 차례로 다양한 제품의 제조에 널리 사용됩니다. 경제적 중요성으로 인해 황산 소비는 종종 국가 발전 정도를 나타낼 수 있습니다.
유황의 또 다른 중요한 적용은 고무의 가황에 있는데, 이는 고무에 2 ~ 30 %의 유황을 첨가하는 것입니다. 가열 및 촉매 존재하에 3 차원 폴리머 형성, 사슬 사이의 다리 역할을하는 황 탄소. 이것은 천연 고무를 더욱 견고하고 유연하게 만들어 타이어 제조와 같은 다양한 용도로 사용할 수 있도록합니다.
황은 또한 흑색 화약, 살충제, 화장품 및 설파 기반 항생제와 같은 의약품의 생산에 사용됩니다.
* 이미지 편집 크레딧: 엠란 / Shutterstock.com
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm