자기 양자 번호와 양자 번호가 무엇인지 이해하기 전에 회전, 궤도라는 단어가 무엇을 의미하는지 기억할 필요가 있습니다.
궤도는 특정 전자를 찾을 확률이 가장 큰 핵 주변 공간 영역입니다.
더 잘 이해하려면 벌집을 생각해보십시오. 각 벌의 궤적과 위치를 확실하게 말할 수는 없지만 벌집 주변에서 벌이 가장 많이 발견되는 지역을 나타낼 수 있습니다. 마찬가지로 궤도는 전자의 위치가 결정될 가능성이 가장 높은 원자핵 주변의 영역을 나타냅니다.
전자는 이중 특성을 갖기 때문에 입자와 파동으로 작용합니다. 과학자들은 에너지 함량에 따라 식별하는 것을 선호합니다. 1927 년 과학자 Erwin Schrödinger는 수학적 계산을 통해 전자의 입자 성, 에너지, 전하 및 질량을 연관 시켰습니다. 따라서 각 전자는 양자 수에 의해 특성화되었습니다.
양자 수는 전자 에너지와 관련된 수학적 코드입니다.
가장 잘 알려진 두 가지 양자 수는 주 양자 수 (n) 및 보조 또는 방위각 (그곳에).주된 것은 전자가 발견되는 층 또는 에너지 레벨 (K, L, M, N, O, P, Q)을 각각 1에서 7까지 나타냅니다. 방위각은 각각 0.1,2,3 인 에너지 하위 수준 (s, p, d, f)을 나타냅니다. 두 가지 모두 아래의 에너지 다이어그램에 나타나 있습니다. 여기서 주 양자 번호는 7 개의 "계단"을 나타내고 보조 양자 번호는 계단의 "계단"으로 표시됩니다.
이제 자기 양자 수와 회전:
- 자기 양자 수 (m 또는 m그곳에) → 공간에서 궤도의 방향을 나타냅니다.
아래 에너지 다이어그램에 따르면 m의 값은 작은 정사각형 (또는 작성자에 따라 공)으로 표시됩니다. 각 궤도에 대해 자기 양자 수에 대한 값이 있습니다.그곳에 그만큼+1.
자기 양자 수를 나타내는 에너지 다이어그램
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양자 수 스핀 (s 또는 m에스)→궤도는 최대 2 개의 전자를 보유합니다. 그들은 서로 반대 방향으로 회전하여 서로를 끌어 당기는 자기장을 생성하기 때문에 서로를 밀어 내지 않습니다. 그래서, 끌어 당김의 힘은 자기입니다. 전기적인 반발력은 균형을 이룹니다.
반대 또는 반 평행 회전, 전자는 반대 방향으로 회전합니다.
따라서 우리는 각각의 작은 정사각형에서 최대 두 개의 전자만을 나타내며, 이는 화살표로 표시되고 +1/2 및 -1/2의 값을 갖습니다.
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관례 적으로 음의 스핀 s = -1/2를 가진 전자를 나타냅니다.
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관례 적으로 양의 스핀 s = +1/2를 가진 전자를 나타냅니다.
예를 들어, 2 개의 전자와 단 하나의 에너지 레벨을 가진 헬륨 원소를 살펴 보겠습니다. 그 기호는 다음과 같습니다. 2그
↑↓ |
그 상징적 표현은 다음과 같이 주어진다.
헬륨에서 가장 에너지가 많은 전자의 위치 표현
그래서 우리는 첫 번째와 두 번째 전자에 대한 양자 수를 가지고 있습니다.
첫 번째 전자: 두 번째 전자 :
n = 1 n = 1
l = 0 l = 0
m = 0 m = 0
s = -1/2 s = +1/2
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm