전위차 (ddp) 의 배터리 현상을 통해 두 전극에서 생성되는 전류입니다. 산화 및 환원. ddp 기전력 (약어는 emf) 또는 잠재적 변동 (약어는 ΔE)이라고도합니다.
전자가 산화되는 전극에서 환원되는 전극으로 이동할 때 발생하는 전압은 ddp, 항상 볼트 (기호 V) 단위로 표시됩니다.
셀에서 생성되는 ddp 전압은 전극의 전위에 따라 달라집니다. 모든 전극은 산화 또는 환원 능력이 있으므로 산화되면 산화 전위가 다른 전극의 산화 전위를 능가하거나 그 반대의 경우이기 때문입니다.
? ddp 계산
에 대한 ddp 계산 배터리의 경우 각 전극의 환원 또는 산화 전위를 알아야합니다.
ΔE = E대폭 감소 -그리고약간의 감소
또는
ΔE = E더 큰 산화 -그리고약간의 산화
전극의 환원 전위는 산화 전위와 같은 값을 갖지만 부호는 반대입니다.
? ddp 계산의 예
(ESCS-DF) 전지와 배터리는 산화-환원 반응을 통해 전류가 생성되는 장치입니다. 표준 전극 감소 전위 파악 :
나귀2+ + 2 및– Cu E ° = + 0.34V
Ag+ + 및– Ag E ° = + 0.80V
Cu의 표준 전위차 (ΔE °) | 나귀2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag는 다음과 같습니다.
a) 0.12V b) 0.46V c) 1.12V d) 1.14V e) 1.26V
해결:
과대폭 감소 = + 0.80V
과약간의 감소 = + 0.34V
ΔE = E대폭 감소 -그리고약간의 감소
ΔE = 0.80-0.34
ΔE = 0.46V.
(UESPI) Eletroquímica가 오늘날 우리에게 중요한 기여를하는 것은 전자 장비에 사용되는 휴대용 배터리입니다. 이 배터리는 전류 (회로를 통한 전자의 흐름)가 자발적인 화학 반응에 의해 생성되거나 그렇지 않은 반응의 처리를 강제하기 위해 자발적인. 이러한 의미에서 갈바니 전지는 산화 환원 반응을 사용하여 화학 에너지를 전기 에너지로 변환합니다. 반응이 일어나는 갈바닉 전지에서 생성되는 전압을 결정합니다.
Ag+(여기) + Cr2+(여기) → Ag(에스) + Cr3+(여기),
그리고 이온 농도는 1 mol과 같습니다. 엘–1. 25 ° C에서 표준 산화 전위 데이터 :
Cr2+(여기) → 그리고– + Cr3+(여기) ΔE = -0.41V
Ag(에스) → 그리고– + Ag+(여기) ΔE =-0.80V
a) –0.39V b) + 0.39V c) –1.21V d) + 1.21V e) + 1.61V
해결:
과더 큰 산화 = + 0.80V
과약간의 산화 = -0.80V
ΔE = E더 큰 산화 -그리고약간의 산화
ΔE = -0.41-(-0.80)
ΔE = -0.41 + 0.80
ΔE = 0.39V.
나. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
