프랑스 화학자 Henry Louis Le Chatelier에 따르면 평형 이동 외부 교란을 받으면 화학 반응이 전진 또는 역전되는 상황입니다. 화학자가 제안한이 진술은 다음과 같이 알려지게되었습니다. Le Chatelier의 원리.
노트 : 직접 반응은 반응물이 생성물로 변형되는 반면 역반응은 생성물이 반응물로 변형되는 반응입니다.
직접 반응의 속도가 역반응과 같을 때 반응은 평형 상태입니다. 반응물은 제품이 반응물로 변하는 것과 같은 속도로 제품으로 변합니다.
평형 화학 반응의 일반적인 표현
Le Chatelier의 원리에 따르면, 힘이 평형 반응에 작용할 때마다 평형 이동 이 교란을 무효화하고 반응에서 새로운 평형 상황을 설정하기 위해 발생합니다.
할 수있는 방해 화학적 균형을 바꾸다 그들은:
→ 농도 변화
때 물질량의 집중 (몰 / L 또는 몰 단위) 반응 참여자의 변화 (감소 또는 증가), 균형 이동, 해당 참가자가 솔리드 상태가 아닌 한.
따라서 Le Chatelier의 원칙에 따르면 집중 참가자가 증가하면 균형이 증가와 반대 방향으로 이동합니다. 그러나 집중 참가자가 감소하면 감소 방향으로 균형이 변위됩니다. 예:
평형 화학 반응의 일반적인 표현
A의 농도를 높이면 균형이 오른쪽으로 이동합니다.
B 농도 감소 = 균형이 왼쪽으로 이동
→ 변형 압력
압력 변화는 평형의 이동 기체 성분이있는 것은 분자가 증가하면 분자가 서로 충돌을 증가시키고 압력이 감소하면 서로 충돌을 감소시키기 때문입니다.
분자 간의 충돌은 증가함에 따라 증가합니다. 압력, 그에 따라 부피 (공간)가 감소하고 압력 볼륨이 증가합니다.
노트 : 화학적 평형 상태에서 압력 변경 효과 분석은 반응 계수와 관련된 부피와 반응물 및 생성물의 몰 부피를 고려합니다. 아래 방정식에서 시약 부피는 4이고 제품은 2입니다.
암모니아 형성에 존재하는 부피를 나타내는 방정식
Le Chatelier의 원리에 따르면 시스템의 압력이 증가하면 시스템의 변위가 더 큰 부피의 방향으로 균형을 잡는 반면, 압력이 감소하면 밸런스.
암모니아 형성 균형을 나타내는 방정식
압력 증가 = 균형이 오른쪽으로 이동합니다 (볼륨이 적은 쪽이기 때문에).
압력 감소 = 균형이 왼쪽으로 이동합니다 (이는 볼륨이 더 높기 때문에).
→ 온도 변화
증가 온도 평형 반응의 경우 분자가 더 많이 충돌하는 반면 온도a는 그들의 동요와 결과적으로 충격을 줄입니다. 온도 상승은 항상 반응에 유리하기 때문에 흡열 (에너지를 흡수하는 사람).
평형에 대한 온도의 영향 분석은 주로 반응의 ΔH를 고려합니다. ΔH가 양수이면 정방향 반응은 흡열이고 반대 반응은 발열입니다. ΔH가 음수이면 오른쪽은 발열이고 반대는 흡열입니다.
암모니아 형성의 엔탈피 변화를 포함하는 방정식
온도 상승 = 평형이 왼쪽으로 이동합니다 (ΔH가 음이므로 이것이 흡열 반응의 방향이기 때문입니다).
온도 감소 = 평형이 오른쪽으로 이동합니다 (ΔH가 음이므로 발열 반응의 방향이기 때문에).
나. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm
