이온화 에너지. 에너지 또는 이온화 잠재력

원자 또는 이온은 이온화 에너지 인 충분한 에너지를받을 때만 전자를 잃습니다.

실제로 가장 중요한 것은 첫 번째 이온화 잠재력 또는 첫 번째 이온화 에너지, 이것은 첫 번째 전자의 제거에 해당합니다. 이 전자는 핵에서 가장 먼 전자이므로 일반적으로 가장 낮은 이온화 에너지입니다. 코어에 대한 끌어 당기는 힘이 가장 낮으며 에너지가 덜 필요하고 더 쉽습니다. 그것을 제거하십시오.

또한 전자가 손실되면 원자 반경이 감소하고 이온이 점점 더 양성이되므로 핵은 더 강해지고 결과적으로 다음 전자를 끌어 내기 위해 더 많은 에너지가 필요할 것입니다. 연속적으로.

예를 들어, 나트륨 원자의 첫 번째 이온화 에너지 값은 406kJ / mol입니다. 두 번째 이온화 에너지는 4560, 즉 첫 번째 이온화 에너지보다 훨씬 높습니다. 이것은 나트륨이 하나의 전자보다 두 개의 전자를 끌어내는 데 훨씬 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 보여줍니다. 이것이 자연에서 +1 전하를 가진 나트륨 원자를 찾는 것이 더 일반적인 이유입니다.

아래 알루미늄의 경우 이것이 어떻게 발생하는지 주목하십시오.

₁₃Al + 577.4 kJ / mol → ₁₃Al¹⁺+ 및^-
₁₃Al + 1816.6 kJ / mol → ₁₃Al²⁺+ 및^-
₁₃Al + 2744.6 kJ / mol → ₁₃Al³⁺+ 및^-
₁₃Al + 11575.0 kJ / 몰 → ₁₃Al⁴⁺+ 및^-

따라서 알루미늄의 경우 이온화 에너지 (EI) 순서는 다음과 같습니다.

1 차 EI <2 차 EI <3 차 EI <<< 4 차 EI

이 사실로부터 우리는 다음과 같은 결론을 내릴 수 있습니다.

따라서 같은 가족이나 같은 주기율표의 요소를 고려하면 원자 번호가 증가할수록 이온화 에너지가 낮아집니다. 왜냐하면 핵에서 멀어 질수록 전자가 그들은. 이런 식으로 이온화 에너지는 주기율표에서 아래쪽에서 위쪽으로, 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 따라서 이온화 에너지는주기적인 속성입니다.

이것이 아래에서 어떻게 표시되는지 확인하고 kJ (킬로 줄)로 실험적으로 얻은 일부 원자의 첫 번째 이온화 에너지 값을 비교합니다.

주기율표의 두 번째 기간에있는 원소의 이온화 에너지 값이 세 번째 기간의 값보다 얼마나 큰지 확인하십시오. 또한 1A 계열 원소의 첫 번째 이온화 에너지가 2A 계열 원소보다 낮다는 사실에 주목하십시오.

이온화 에너지가 낮은 대표적인 원소는 전자를 잃어 안정되어 희가스 구성이됩니다. 높은 이온화 에너지 (아 메탈)를 가진 사람들은 전자를 잃는 대신 전자를받습니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm