해리 기지 이것은 물리적 과정 이 중요한 무기 물질 그룹이 물에 용해되었을 때 발생합니다. 그들이 융합 과정을 통과 할 때 (고체 상태에서 액체 상태로 난방).
일반적으로 현상 기본 해리 그것은 형성하는 양이온과 음이온의 방출입니다 이온 화합물,이 경우 기본입니다. 그래서 기본 해리, 출시 이온 즉, 새로운 이온이 형성되지 않습니다.
염기는 화합물의 양이온 인 금속 (X) 또는 암모늄 양이온 (NH 그룹)에 의해 형성됩니다.4+), 아래 표현에서와 같이 수산화 음이온 (OH 그룹으로 표시)에 결합됩니다.
기본 공식의 일반 표현
형태 대표하다 기본 해리 반응물에는 염기가 있고 생성물에는 이온 (양이온과 음이온)이있는 방정식을 통해 이루어집니다. 차이점은 해리가 발생하는 방식입니다.
물에 염기의 용해 :
수성 매질에서 염기의 해리를 나타내는 방정식
기본 합병에 의한 해리 :
융합 과정에 의한 염기의 해리를 나타내는 방정식
위의 일반 방정식을 분석하여 우리는 모두 염기, 양이온 (금속 또는 NH 그룹)을 항상 가지고 있음을 확인합니다.4+) 및 음이온 (OH-). 그러나 그들은 모두 그런가요? 그들 사이에 차이가 없습니까? 첫 번째 질문에 대한 대답은 '아니오'이고 두 번째 질문에 대한 대답은 '예'입니다.
우리가 수행 할 때 베이스에서 분리, 기본 공식을 먼저 분석하는 것이 기본입니다. 양이온의 몰 량이 표준이므로 (항상 1 mol).
염기 공식에 존재하는 OH 그룹의 양은 염기의 해리에서 양이온의 전하와 수산화 음이온의 몰 단위 양을 결정한다는 것을 기억할 가치가 있습니다.
수산화 알루미늄 [Al (OH)]의 예를 살펴 보겠습니다.3] 및 금 수산화물 (AuOH). 알루미늄 염기 공식에는 3 개의 OH 그룹이 있고 금 염기 공식에는 하나의 OH 그룹 만 있습니다. 따라서 이러한 염기의 해리에는 다음이 있습니다.
Al (OH) 해리3:
이 염기는 공식에서 3 개의 OH 그룹을 가지고 있기 때문에 다음 방정식에서 볼 수 있듯이 양이온의 전하는 +3이고 음이온의 mol 단위는 3 mol과 같습니다.
수성 매질에서 알루미늄 염기 해리 방정식
AuOH에서 분리 :
이 염기는 공식에서 OH 그룹을 가지고 있기 때문에 다음 방정식에서 볼 수 있듯이 양이온의 전하는 +1이되고 음이온의 몰은 1 몰과 같습니다.
수성 매체에서 금과의 염기 해리 방정식
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm
