산의 강도 결정 이 화합물이 물에 용해되었을 때 이온화되어야하는 능력을 지적하는 것과 같습니다. 산의 강도에 대한 지식은 물의 하이드로 늄 이온 농도가 높거나 낮을 지 여부를 보여줍니다.
산의 분류
약 힘, 산 다음이 될 수 있습니다.
강함 (다량의 하이드로 늄 양이온 (H)을 생성하는 산3영형+) 물 속에서);
중간 또는 반강 (중간 량의 하이드로 늄 양이온 (H)을 생성하는 산3영형+) 물 속에서);
약함 (적은 양의 하이드로 늄 양이온 (H)을 생성하는 산3영형+) 물에).
이제 좀 봐 산의 강도를 결정하기위한 팁 :
첫 번째 팁: 산성 분자식
-수화물 (공식에 산소가없는 산)이있는 경우 :
강산: HCl, HBr 또는 HI 만;
중산 또는 반 강산: HF 전용;
약산: 기타 수산화물.
-산소산 (공식에 산소가 포함 된 산)이있는 경우 :
이 경우 산소의 수와 산소의 수 사이의 빼기를 수행해야합니다. 이온화 가능한 수소 산 공식에 존재 :
x = O-H
따라서 x가 다음과 같은 경우 :
결과 ≥ 2 → 강산
결과 = 1 → 보통 또는 반 강산
참고: H 산3먼지3 공식에 3 개의 수소가 있지만 2 개만 이온화 가능하므로 결과는 1입니다. 산 H3먼지2 공식에 세 개의 수소가 있지만 하나만 이온화 가능하므로 결과는 1입니다.
결과 = 0 → 약산
참고: H 산2CO3결과가 1 인 경우에도 약하기 때문에 예외입니다.
예 :
H2에스
그것은 강한 히드라 산 (HCL, HBr 및 HI) 중 하나가 아니고 중간 히드라 산 (HF)이 아니기 때문에 약산입니다.
H3먼지4
산소산이므로 산소 수 (4)와 수 소수 (3)를 뺄 때 결과가 1이기 때문에 중간 산입니다.
H4피2영형7
산소산이므로 산소 수 (7)와 수 소수 (4)를 뺄 때 결과가 3이기 때문에 강산입니다.
두 번째 팁: 이온화 정도 (α)
이온화 정도는 물에 용해되었을 때 산 이온화 비율을 나타냅니다. 이온화 된 분자의 수와 초기 산 분자의 수 사이에 확립 된 관계입니다.
α = 이온화 된 분자의 수
시작 분자의 수
분자 수를 나눈 후 결과에 100을 곱하여 이온화 비율을 구해야합니다. 다음과 같은 경우 :
α ≥ 50 % → 강산
50 % 5 % → 보통 또는 반 강산
α ≤ 5 % → 약산
예: 물에 특정 HX 산 50 분자를 첨가하였으나 20 분자 만 해리 됨.
α = 이온화 된 분자의 수
시작 분자의 수
α = 20
50
α = 0,4
α에 100을 곱해야하므로 다음과 같습니다.
α = 0,4.100
α = 40 %-중간 산
세 번째 팁: 이온화 상수 (Ki)
산의 경우 다음이 있습니다. 이온화 방정식 일반:
HX + H2O → H3영형+ + X-
이온화 상수 (Ki)는 제품 농도와 몰산 농도 간의 관계입니다.
Ki = [H3영형+].[엑스-]
[HX]
참고: 물은 식에 입력되지 않습니다. 이온화 존재해야합니다. 즉, 프로세스에서 상수입니다.
식을 분석하면 하이드로 늄 [H3영형+]는 분자이고 산 농도 [HX]는 분모입니다. 따라서 하이드로 늄의 농도가 높을수록 Ki 값이 커집니다.
산의 Ki를 통해 우리는 매체에 너무 많은 하이드로 늄이 있는지, 그 반대의 경우인지 알 수 있습니다. 산을 분류하기 위해 다음 참조를 고려합니다.
Ki> 10-3 → 강산
Ki = 10-3 또는 10-4 → 보통 또는 반 강산
Ki ≤ 10-5 → 약산성
예 :
황산 (H2뿐4)-Ki = 1.2.10-2
Ki가 10보다 크므로 강산입니다.-3.
질산 (HNO2)-Ki = 4.10-4 → 적당한 산
Ki가 10이기 때문에 적당한 산입니다.-4.
시안화 수소산 (HCN)-Ki = 6.2.10-10
Ki가 10 미만이기 때문에 약산성입니다.-5.
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm
