백린탄: 정의, 구성, 용도

백린탄화학 원소 인의 동소체 형태이다, 일반적으로 분자식 P로 표시됩니다.₄. 백린탄이라고 불리지만 그 색깔은 납을 연상시키거나 황색을 띠고 있습니다. 백린탄은 열역학적으로 가장 안정하지는 않지만 가장 안정한 형태의 인으로 취급됩니다.

백린탄은 산업계에서 직접적으로 사용되는 경우가 거의 없으며 일반적으로 보다 직접적으로 사용되며 독성이 덜한 적색 동소체로 전환됩니다. 그러나 백린탄은 군사 분쟁에서 연기 유발 물질, 조명 및 기타 용도로 사용됩니다. 백린탄은 공기와 접촉하고 30도보다 약간 높은 온도에서 발화하므로 화재를 일으킵니다. °C.

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이 기사의 주제

• 1 - 백린탄 요약
• 2 - 백린탄이란 무엇입니까?
• 3 - 백린탄의 구성
• 4 - 백린탄은 어떤 용도로 사용되나요?
• 5 - 전쟁에서의 백린탄 사용
  • → 백린탄
  • → 백린탄 노출에 따른 영향
• 6 - 백린탄과 적린의 차이점

백린탄 요약

• 백린탄은 공식 P로 표시되는 인의 동소체 형태입니다._4.
• 왁스색에 가까운 황색을 띠고 있습니다.
• 인산염 암석, 모래, 코크스 등을 고온에서 생산할 수 있습니다.
• 물에 잘 녹지 않으며 30°C 바로 위에서 발화합니다.
• 산업에서는 널리 사용되지 않지만 생산되는 인의 주요 원소 형태입니다.
• 분쟁과 전쟁에서 연기, 화재 및 조명을 유발하는 물질로 사용됩니다.
• 백린탄보다 직접적인 용도가 더 많고 독성도 적습니다.

백린탄이란 무엇입니까?

백린탄 존재하는 12가지 동소체 형태 중 하나입니다. 화학 원소 인, 일반적으로 P로 표시됩니다.₄.

고대에는 소변이 인이라는 원소의 유일한 공급원으로 알려져 있었습니다. 그러므로 이 원소에 관한 모든 연구는 소변으로부터의 생산을 언급했습니다. 이 과정에서 생성된 인은 흰색(또는 노란색, 왁스 같은) 색상을 띠었고, 백린탄은 이 원소의 최초의 동소체 형태였으며, 명성.

뒤로, 19세기 후반에 인광석을 가열하면 백린탄이 생성될 수 있다는 사실이 밝혀졌습니다., 모래와 콜라. 이 방법은 백린탄을 생산하는 현대적인 방식으로 개선되었습니다. 인암을 가열하기 위한 전기로(1,400~1,500°C 범위의 온도에 도달) (여기₃(먼지₄)₂), 모래(실리카, SiO₂) 및 코크스(탄소).

2Ca₃(먼지₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → P₄ + 6 CaSiO₃ + 10 CO

인 증기가 응축되어 물에 녹지 않는 왁스 같은 고체를 형성합니다.

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백린탄 조성

백린탄 전통적으로 인의 가장 안정한 형태입니다, 실제로는 준안정적이지만 가열하면 열역학적으로 더 안정한 동소체 형태인 빨간색과 검은색이 생성됩니다.

P 분자의 결정 형태로 나타납니다.₄ 길이가 221pm인 P─P 결합을 갖는 사면체. 벤젠, PCl에 용해됩니다.₃ 그리고 C.S.₂, 물에 거의 녹지 않습니다. 실제로 백린탄은 산화되는 것을 방지하기 위해 물에 저장됩니다.

인의 주요 동소체 형태: 백색, 적색, 흑색.

습한 공기에서는 화학발광 산화를 거쳐 녹색 빛을 내며 천천히 P로 변합니다.₄영형₈ 그리고₃.

백린탄은 어디에 좋은가요?

백린탄 군사 산업에서 널리 사용됩니다., 연기 생성기 및 발사체와 수류탄 충전용.

일반적으로 산업계에서는 인광석에서 원소 인으로 생산된 후 적린으로 전환됩니다., 화학적 거동이 다른 또 다른 동소체 형태입니다. 적린은 성냥개비, 인화알루미늄, 난연제 생산 및 불꽃 목적으로 사용되는 등 보다 폭넓은 용도로 사용됩니다. 백린탄은 또한 인을 함유할 수 있는 고순도 화합물을 생산하는 주요 방법이기도 합니다. PCl도 생산한다.₃, Cl과의 반응을 통해₂.

참조: 결국 성냥은 상자 안에 있는 걸까요, 아니면 막대기에 있는 걸까요?

전쟁에서의 백린탄 사용

백린탄은 50°C 이상의 저온에서 자체 발화하기 때문에 결국 군사 목적으로 사용됩니다. (일부 저자는 34°C 이상이라고 말합니다.) 공기와 접촉하면 백린이 발화하여 오산화인을 생성합니다. (피₄영형₁₀).

→ 백린탄

백린탄은 저온에서 발화합니다. 그렇기 때문에, 분쟁 시 백린탄을 방화 무기로 사용하는 것은 흔한 일입니다.. 이 무기의 사용은 치사율을 기반으로 하는 것이 아니라 오히려 군대의 탈출이나 후퇴를 돕기 위해 불, 조명 또는 연막을 만드는 데 사용됩니다. 연기 형성은 동소체 형태의 자동 점화 개시 온도와 관련하여 온도가 충분히 높을 때 발생합니다.

1966년 베트남전 당시 백린탄이 사용됐다.

앞서 언급한 백린탄의 용도(조명, 연막, 화재 조장)가 있기 때문에 국제 협약에서는 분쟁 시 백린탄 사용을 금지하지 않습니다. 유엔화학무기금지협약(CWC)에서는 이를 화학무기로 간주하지 않는다. 유일한 문제는 백린탄을 민간인 목표물에 직접 불을 붙이는 데 사용할 경우 특정 재래식 무기에 관한 협약(CCCW) 제3의정서를 위반할 수 있다는 것입니다. 그러나 이 사실은 관할 기관의 조사를 통해 입증되어야 합니다.

→ 백린탄 노출에 따른 영향

백린탄 화재는 일단 점화되면 소화하기 어렵습니다. 피부와 의복에 매우 쉽게 부착되어 심각한 화상. 또한 초기 처리 후에도 백린탄이 공기와 접촉하면 다시 발화할 수 있습니다. 그러므로 상처에서 인의 흔적을 제거하는 것이 필수적입니다.

처음에는 물과 식염수로 세척하는 것이 필수적입니다. 연소를 중지하고 잔류할 수 있는 희석된 인산의 흔적을 제거합니다. 결성되었습니다. 화상으로 인한 인의 흡수로 인해 신체의 칼슘 및 인 수치에 편차가 발생할 수 있습니다. 저칼슘혈증 및 고인산혈증, 이는 다음의 원인일 수 있습니다. 치명적인 심장 부정맥.

연기는 점막을 극도로 자극하여 물과 결합하여 인산을 형성합니다. 백린탄 연기를 흡입하면 다음과 같은 원인이 됩니다. 호흡기계 자극, 기침, 두통 및 지연성 폐부종 유발.

백린탄은 인간에게 매우 독성이 강하며 혈액과 간으로 빠르게 흡수됩니다. 100mg을 섭취하면 간부전으로 인해 치명적일 수 있습니다. 소량을 천천히 장기간 노출하면 끔찍한 결과를 초래할 수도 있습니다. 가장 일반적인 상태는 매치 턱이는 19세기 말과 20세기 초에 인 공장의 여러 노동자들에게 영향을 미쳤습니다.

백린탄과 적린의 차이점

백린과 적린 화학 원소 인의 다른 동소체 형태입니다, 둘 다 P로 표시됨₄.

적린은 백린탄에서 얻을 수 있습니다. 불활성 분위기에서 540K(267°C) 범위의 온도로 가열합니다. 1845년 Anton von Schötter가 처음으로 획득했습니다.

적린에는 여러 가지 결정 형태가 있습니다. 그 중 하나는 길고 복잡한 인 사슬로 구성된 Hittorf(보라색 인이라고도 함)입니다.

적린은 백색보다 밀도가 낮고 녹는점이 높으며 반응성이 낮습니다.. 게다가 적린은 독성이 없는 것으로 간주되어 취급이 더 쉽고 안전합니다.

출처

초우, T.-D.; 이, T.-W.; 첸, S.-L.; TUNG, Y.-M.; DAI, N.-T.; 첸, S.-G.; 이시환; 첸, T.-M.; 왕, H.-J. 백린탄 화상의 관리. 화상, N. 27, p. 492-497, 2001.

하우스크로프트, C. 그리고.; 샤프, A. G. 무기화학. 2. 에드. Pearson Education Limited: 런던, 2005.

켈리, P. 에프. 인: 무기 화학. 안에: 무기화학백과사전. 2. 에드. 와일리: 뉴저지, 2005.

세계보건기구. 백린탄. 세계보건기구, 10월 20일 2023. 가능: https://www.who.int/news-room/fact-sheets/detail/white-phosphorus.

학교나 학술 활동에서 이 텍스트를 참조하시겠습니까? 바라보다:

노바이스, 스테파노 아라우조. "백린"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fosforo-branco.htm. 2023년 11월 9일에 액세스함.