영형 원자 반경 (r) 일반적으로 다음과 같이 정의됩니다. 인접한 원자의 두 핵 사이 거리의 절반, 아래 그림은 다음을 나타냅니다.
원자 반경
원자 반경은 주기율표의 가족과 기간에 따라 원자마다 다릅니다. 에 속하는 요소와 관련하여 같은 가족, 그 원자 반경은 원자 번호가 증가함에 따라 증가합니다.즉, 위에서 아래로. 이러한 의미에서 이는 한 원자에서 다른 원자로 에너지 수준 또는 전자 층이 증가하여 반경이 비례 적으로 증가한다는 것을 의미합니다.
요소와 관련하여 같은 기간에즉, 수평으로 반경은 오른쪽에서 왼쪽으로 증가하거나 원자 번호가 감소함에 따라. 이것은 모두 같은 수의 레이어를 가지고 있기 때문입니다. 차이를 만드는 것은 이 층에 전자가 있고 전자가 많을수록 핵에 대한 인력이 커져서 반지름이 감소합니다. 원자.
주기율표에서 가족 및 기간에 따른 원자 반경 성장 방향
그러나 원자 반경은 연결에 따라 달라질 수 있습니다. 이것이 어떻게 일어나는지 봅시다 :
*이온 결합: 원자가 양이온, 원자 반경이 감소합니다, 하나 이상의 전자를 잃기 때문에 핵은 전자를 더 강하게 끌어 당깁니다. 이제 만약 음이온 형성, 즉 전자 획득, 원자의 반경 증가, 전자 권의 총 전하가 핵의 총 전하보다 클 것이므로 인력이 감소합니다. 더 많은 전자를 얻거나 잃을수록 빔 크기의 변화가 커집니다.
양이온의 지름이나 반지름은 항상 원자의 지름이나 반지름보다 작습니다.
또한 일련의 등 전자 이온동일한 양의 전자와 에너지 수준을 가진 이온은 원자 번호가 가장 작은 이온이 더 큰 반경을 갖습니다. 예를 들어, 이온 13Al3+, 12mg2+, 11에서1+, 9에프-1, 8영형2- 과 7엔-3, 모두 10 개의 전자와 2 개의 전자 레벨이 있습니다. 하지만 반경이 가장 큰 것은 7엔-3, 원자 번호가 가장 작기 때문입니다 (Z = 7).
* 공유 결합 : 두 원자가 공유 결합을 할 때 두 원자가 같으면, 수소 가스의 경우 (H2), 공유 반경 (r)은 결합 길이 (d)의 절반, 즉 두 핵을 분리하는 거리의 절반이라고 말할 수 있습니다.
. 이기는 하지만, 결합이 다른 원자에 의해 만들어진 경우, 염화수소 (HCl)의 경우와 같이, 길이 또는 거리 (d)는 공유에 포함 된 원자의 공유 반경 (r1 + r2)의 합이됩니다.
공유 결합에서 원자 반경의 합.
물론, 원자의 공유 반경은 다른 원자와 결합 할 때 다양 할 수 있기 때문에이 문제는 훨씬 더 복잡하다는 것을 기억해야합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm