ㅏ 열역학 제3법칙 사이의 관계를 다룬다. 엔트로피 그리고 그것을 결정하는 절대 기준점, 그는 절대 영도. 그녀는 또한 열기관이 절대 영도에 도달할 수 있다면 모든 열이 일로 변환되어 완벽한 기계가 될 것이라고 말합니다. 이 법칙은 온도가 0이 되는 경향이 있는 엔트로피 한계를 기반으로 계산됩니다.
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이 기사의 주제
- 1 - 열역학 제3법칙 요약
- 2 - 열역학 제3법칙은 무엇을 말합니까?
-
3 - 열역학 제3법칙의 공식
- 엔트로피 공식
- 4 - 열역학 제3법칙의 적용
- 5 - 열역학 제3법칙은 어떻게 생겨났습니까?
- 6 - 열역학 법칙
열역학 제3법칙 요약
열역학 제3법칙은 통계역학에 따라 열역학의 다른 법칙에서 파생된 물리화학자 발터 네른스트(Walther Nernst)에 의해 공식화되었습니다.
열역학 제3법칙에 따르면 절대 영도에 도달하는 것은 불가능합니다.
과학자들은 절대 영도에 가까운 온도에 도달했지만 아직 도달하지 못했습니다.
엔트로피는 시스템에서 분자의 조직입니다.
열역학의 법칙은 제0법칙, 제1법칙, 제2법칙 및 제3법칙입니다.
열역학 제0법칙은 서로 다른 물체 사이의 열 평형을 연구합니다.
열역학 제1법칙은 열역학 시스템의 에너지 보존을 연구합니다.
열역학 제2법칙은 열기관과 엔트로피를 연구합니다.
열역학 제3법칙은 절대 영도를 연구합니다.
열역학 제3법칙이 말하는 것은?
Nernst의 정리 또는 Nernst의 가정으로 알려진 열역학 제3법칙은 다음과 같은 법칙입니다. 물리화학자 Walther Nernst(1864-1941)가 1906년에서 1912년 사이에 개발한 의 법칙 열역학.
1912년에 Nernst는 열역학 제3법칙을 다음과 같이 선언했습니다.
유한한 일련의 과정으로는 절대 온도 0도에 도달하는 것이 불가능합니다.|1|
이 법칙에 따르면 시스템의 온도가 절대 영도(Kelvin)에 도달하면 엔트로피(시스템의 무질서 정도)가 가장 낮아집니다. 관련된 모든 프로세스가 활동을 중단하게 하여 가치를 결정할 수 있는 기준점을 식별할 수 있게 합니다. 엔트로피. 의 경우 열 기계, 절대 영도에 도달하면 모든 것을 변환할 수 있습니다. 열에너지 (열) 안으로 일하다, 손실없이.
더 나은 이해를 위해 엔트로피의 개념은 열역학 제2법칙에서 시스템 분자의 이동 및 진동 정도로 도입됩니다. 운동 가능성이 클수록 엔트로피가 커집니다.
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열역학 제3법칙의 공식
\(\stackrel{lim\ ∆S=0}{\tiny{T→0}}\)
\(\stackrel{lim\ }{\tiny{T→0}}\) 온도가 0이 되는 경향이 있는 한계입니다.
\(∆S\) 에서 측정된 시스템의 엔트로피 변화입니다. \([J/K]\).
티 켈빈 단위로 측정한 온도입니다. \([케이]\).
엔트로피 공식
\(∆S=\frac{∆Q}T\)
\(∆S\) 에서 측정된 시스템의 엔트로피 변화입니다. \([J/K]\).
\(∆Q\) 줄 단위로 측정된 열의 변화입니다. \([제이] \).
티 켈빈 단위로 측정한 온도입니다. \([K] \).
열역학 제3법칙의 응용
실험실에서 절대 영도에 도달한 적이 없으므로 열역학 제3법칙은 따라서 이론적 법칙은 적용되지 않습니다.. 그러나 이 온도에 도달하면 열기관은 100% 효율을 갖게 되며 모든 열 작품으로 전환될 것입니다.
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열역학 제3법칙은 어떻게 생겨났나요?
1906년에서 1912년 사이에 물리화학자 발터 네른스트(Walther Nernst)는 열역학 제3법칙을 개발했습니다. 전기화학 그것은 광화학, 연구에 큰 발전을 제공 물리화학적.
그의 엔트로피 연구를 바탕으로 Walther Nernst는 완벽한 결정에서만 발생한다고 제안했습니다.그러나 나중에 그는 절대 영도의 온도가 실제로 존재하지 않는다는 것을 확인하고, 또한 시스템이 이 온도에 가까우면 최소 엔트로피 값이 얻은.
그 이후로 과학자들은 이 온도를 얻기 위해 노력해 왔으며 점점 더 0에 가까운 수준에 도달했습니다. 그것을 바탕으로 그들은 오직 에서만 얻을 수 있다는 것을 깨달았습니다 가스.
통계역학의 발달로 열역학 제3법칙은 기본법칙에서 파생된 법칙이 됨, 계속해서 기본이 되는 다른 법칙과 달리, 이를 지원하는 실험적 기반이 있기 때문입니다.
열역학 법칙
열역학의 법칙은 압력, 부피 및 온도와 열, 에너지 및 기타 간의 관계를 다룹니다. 물리량. 제로 법칙, 제1법칙, 제2법칙 및 제3법칙의 네 가지 법칙으로 구성됩니다.
열역학 제0법칙: 서로 다른 온도에 있는 물체가 온도에 도달할 때까지 열을 교환한다는 것을 나타냅니다. 열 균형.
열역학 제1법칙: 열역학 시스템의 내부 에너지 변화는 시스템이 수행한 일과 시스템이 흡수한 열의 변화 간의 차이에 의해 주어진다는 것을 나타냅니다.
열역학 제2법칙: 모든 열을 일로 변환할 수 있는 기계를 만드는 것은 불가능하다고 말합니다. 또한 그녀는 엔트로피를 시스템의 무질서의 정도라고 표현합니다.
열역학 제3법칙: 절대 영도에 도달하는 것이 불가능함을 나타냅니다.
메모
|1| 책에서 인용 기본 물리학 과정: 유체, 진동 및 파동, 열 (권. 2).
파멜라 라파엘라 멜로
물리학 교사
학교나 학업에서 이 텍스트를 참조하시겠습니까? 바라보다:
멜로, 파멜라 라파엘라. "열역학 제3법칙"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/terceira-lei-da-termodinamica.htm. 2023년 8월 4일에 액세스함.
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