화학 방정식의 결합 에너지

화학 방정식은 반응에 참여하는 반응물과 생성물이 표시되는 화학 공정의 설명으로 이해됩니다.

C + O₂→ CO₂
제품 시약

화학 결합이 발생하려면 반응물의 기존 결합이 끊어지고 제품에 새로운 결합이 형성되어야합니다. 이 과정에는 반응의 에너지 변화에 대한 연구가 포함됩니다.

에너지 공급은 반응물 (흡열 과정)의 결합을 끊을 수있는 반면, 제품의 결합 형성은 에너지가 방출되기 때문에 발열 과정입니다.

결합 에너지는 제품 형성시 방출되는 것으로, 이 결합을 끊을 때 흡수되는 에너지와 수치 적으로 동일하므로 결합 에너지는 결합 끊김에 대해 정의됩니다.

요약하면, 결합 에너지는 25 ° C 및 1atm에서 기체 상태로 1 몰의 결합을 끊을 때 흡수되는 에너지입니다.

이제 반응의 결합 에너지를 얻는 방법에 대한 예를 참조하십시오.

HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103.0 Kcal / mol

위의 방정식은 1 몰의 HCl 분자 (g)에서 결합을 끊고 1 몰의 HCl 원자를 형성 함을 보여줍니다. H (g) 및 1 mol의 Cl 원자 (g), 103.0 Kcal이 필요합니다. 즉, HCl의 결합 에너지 (g) = + 103.0 Kcal / mol.

결합 안정성: 결합 에너지가 높을수록 결합이 더 안정적입니다. 예:

다음과 같은 결합 에너지가 주어지면 :

H₂O (1) → H₂ (g) + O (g) ∆H = + 110.6 Kcal / mol

HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88.0 Kcal / mol

HBr 또는 H에 존재하는 가장 안정적인 결합은 무엇입니까?₂영형?

물 결합 에너지 (H₂O) HBr보다 높은 값을 가지므로 안정성이 더 큽니다.

리리아 알베스
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm