붕소 혼성화. 붕소 sp2 유형 혼성화

혼성화 이론은 옥텟 이론붕소 (B)에 의해 형성된 분자를 포함하여 더 많은 수의 분자 구조를 설명합니다.

이 요소에는 다음과 같은 전자 구성을 가진 5 개의 기저 상태 전자가 있습니다.

옥텟 이론에 따르면 붕소는 하나의 불완전한 원자 궤도를 가지고 있기 때문에 하나의 공유 결합 만 만들 수 있습니다. 그러나 실험적 으로이 원소는 하나 이상의 결합을 수행하는 화합물을 형성합니다.

예를 들어 삼 불화 붕소 (BF₃). 아래와 같이 붕소는 불소와 3 개의 공유 결합을 만들어 마지막 쉘 (원자 층)에 6 개의 전자가 있습니다. 즉, 규칙에 대한 예외입니다. 팔중주.

이것은 붕소에서 발생하는 혼성화 현상으로 설명됩니다. 하위 레벨 2s의 전자가 에너지를 흡수하고 여기 상태로 들어가서 하위 레벨 2p의 빈 궤도로 점프합니다. 이런 식으로 세 개의 불완전한 궤도가 형성되어 이제 세 개의 공유 결합을 만들 수 있습니다.

그러나 삼 불화 붕소에서 형성된 결합은 모두 동일하지만 위를 보면 두 개의 결합이 있습니다. 그들 중 하나는 s 궤도에 의해 만들어지고 다른 두 개는 유형의 궤도에 의해 만들어지기 때문입니다. p를 입력하십시오. 이것은 혼성화가 일어나는 곳입니다. 즉, 불완전한 궤도가 합쳐져 ​​3 개의 하이브리드 궤도 또는 혼성화, 원본과 동일하고 다릅니다.

이러한 하이브리드 오비탈은 하나의 s 오비탈과 두 개의 p 오비탈로 구성되므로이 하이브리드 화를 sp² 혼성화.

붕소에 결합하는 불소는 9 개의 전자를 가지고 있습니다. 전자 분포와 궤도는 다음과 같습니다.

각 불소 원자는 하나의 공유 결합 만 만들 수 있으며이 결합을 만드는 궤도는 p 유형입니다. 따라서 BF를 형성하는 연결을 만들 때 궤도가 어떻게 형성되는지 아래에서 관찰하십시오.₃ 링크가 어떻게 동일한 지 확인하세요. σ_p-sp2:

이것은 다른 요소에서도 발생합니다. 예를 들어 "베릴륨 혼성화”.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm