1926 년 과학자 Werner Heisenberg (1901-1976)는 다음과 같이 말했습니다. 주어진 원자의 전자의 속도와 위치를 매우 정밀하게 동시에 결정할 수는 없습니다. 실제로 전자의 위치 나 속도를 따로 지정할 수는 있지만 하나를 결정하는 정밀도가 증가하면 다른 하나를 결정하는 정밀도가 손실됩니다. 이것은 원자에서 전자의 위치를 더 정확하게 측정할수록 이동 속도의 결정은 덜 정확하며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
자동차와 같은 큰 물체의 위치와 속도를 결정하는 것은 쉽습니다. 그러나 전자는 미시적이므로 측정 장비 자체가 이러한 결정을 변경하기 때문에 속도와 위치를 결정할 수 없습니다.
따라서 전자에 대해 정의 된 궤도 만 결정하는 대신 다음이 있음을 인정하는 것이 더 적절하고 옳다고 채택되었습니다. 지역 이 전자는 가능합니다. 원자에서 전자를 찾을 확률이 최대 인이 영역은 불렸다 궤도.
과학자 Erwin Schrödinger는이 지역을 결정하기 위해 계산을하고 다음과 관련된 방정식을 내놓았습니다. 다음과 같은 양의 전자: 질량, 에너지, 전하 및 입자 성, 즉 그 특성 입자*.
이 방정식의 결과를 통해 전자를 식별 할 수있었습니다. 에너지 함량, 4 개를 통해 양자 수 (방정식의 수치 해). 이러한 양자 수는 다음과 같습니다. 주, 보조 또는 방위각, 자기 및 회전.
이 숫자를 통해 우리는 이제 전자가 원자핵 주위에 배열되고 (아래 그림 참조) 각 전자가 각각의 양자 번호를 가지고 있음을 알 수 있습니다. 동일한 양자 수를 가진 동일한 원자에 두 개의 전자가있을 가능성은 없습니다.
* 프랑스의 물리학자인 Louis De Broglie에 따르면 전자는 이중 특성, 즉 입자 파동 거동을 가지고 있습니다. 각 전자는 또한 파동과 관련이 있습니다. 따라서 수행되는 연구에 따라 전자는 입자 또는 파동으로 간주됩니다. 이 경우 입자로서의 특성과 관련이 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm