주기율표의 17 또는 VII A 계열의 요소는 Halogens라고하며 아래 나열된 다섯 가지 요소로 표시됩니다. 불소 (F), 염소 (Cl), 브롬 (Br), 요오드 (I) 및 아스타틴 (At). 일반적으로 문자 X로 표시됩니다.
일상적인 사용으로 인해 가장 중요한 것은 염소, 브롬 및 요오드입니다.
이 이름 "할로겐"은 "소금 형성"을 의미합니다.
그들 모두는 원자가 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있습니다 (핵에서 가장 바깥쪽에 있고 더 에너지가 많은 전자 껍질). 일반적으로: ns2 np5. 결과적으로 그들은 전자를 받아 음의 1가 이온 (X-1), 주로 전자를 기부하는 경향이있는 알칼리 금속 (1 족 금속)과 반응합니다. 이런 식으로 MX 유형의 공식을 가진 화합물을 생성합니다.
이 전자를 얻음으로써 할로겐은 원자가 껍질이 완전하고 (8 개의 전자로) 특성이 완전히 변하기 때문에 안정적입니다. 예를 들어, 염소 가스 (Cl2)는 녹황색의 밀도가 높고 독성이 강한 반응성 가스로 물에 거의 용해되지 않으며 수소와 폭발적으로 반응합니다. 그러나 염소 (Cl)은 나트륨 (Na)에서 전자를 받아 이온이되어 염화나트륨 (NaCl) 또는 식염을 형성하는데, 이는 우리가 매일 섭취하며 삶을 유지하는 데 필요합니다. 염소는 특히 염화물 이온 (Cl-) 우리 몸에서 위액의 주성분 인 염산 (HCl) 형성에 필요합니다.
사실 염소는 할로겐 중 가장 풍부하며 유기 화합물 생산에 사용됩니다. 무기물, 종이 제조 (셀룰로오스 표백을 목표로 함) 및 수처리 및 하수구. 또한“액체 염소”라고 불리며 표백제로 구성되어있는 차아 염소산 나트륨 (NaClO) 수용액을 사용하는 것이 일반적입니다.
흥미로운 사실은 일부 사람들이 "고체 염소"가 수영장에서 사용된다고하지만 실제로는 염소 원소가 아니라 차아 염소산 칼슘 (Ca (ClO)2).
또한 유사한 경우는 플루오르 – 실제로는 불소 자체가 아니라 불소 (불소 원소를 포함하는 이온 성 화합물) – 음용수 처리 및 구강 관리 제품에 사용됩니다.
에 관하여 요오드
, 중요한 응용은 법에 의해 요구되는 식염에 첨가 (요오드화물 또는 요오드화 나트륨 및 요오드 산 칼륨 형태)입니다. 이는 신체에 요오드가 부족하여 흔히 파포로 알려진 갑상선종이라는 질병을 유발할 수 있기 때문입니다.
영형 브롬 그것은 상온에서 밀도가 높고 불안정한 적색 액체이며 휘발성이기 때문에 증발하여 붉은 증기를 형성 할 수 있습니다. 그것은 자연에서 분리되어 발견되지 않으며 이런 방식으로 산업에서 사용되지도 않습니다. 화합물의 주요 용도는 다음과 같습니다. 유기 반응 촉매, 연료와 혼합, 사진 현상 등.
이미 아스타틴 그것은 방사성 원소입니다. 그 기원은 일반적으로 우라늄과 토륨 동위 원소의 방사성 붕괴의 결과입니다. 최소 20 개의 동위 원소를 형성하며 At-210이 8.3 시간의 반감기로 가장 안정적입니다. 매우 드문 요소입니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공