식염수 가수 분해: 그것은 무엇입니까, 반응, 운동

산성 또는 염기성 용액을 얻는 과정 중 하나는 일부 염의 이온과 물의 반응을 기반으로 발생합니다. 이 과정을 소금 가수 분해.

너무 참조:가수 분해 상수는 무엇입니까?

식염수 가수 분해는 어떻게 발생합니까?

식염수 가수 분해에서이온 소금의 가용화로부터 물 강염기와 산의 양이온과 음이온은 가수 분해되지 않기 때문에 약염기 나 약산 만 형성합니다. 이 염은 그들을 구성하는 이온에 따라 다른 기원을 가질 수 있습니다.

• 일반 양이온과 물의 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

엑스⁺ + H₂영형 ⇌ XOH + H⁺

양이온 가수 분해는 H의 형성을 특징으로하는 산성 용액을 생성합니다.⁺.

• 일반 음이온과 물의 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

와이^- + H₂영형 ⇌ 오^- + HY

음이온 가수 분해는 OH의 형성을 특징으로하는 산성 용액을 생성합니다.^-.

다음으로, 선택한 소금의 사용 가능한 이온에 따라 각 가수 분해 유형을 분석합니다.

소금의 조성에 따라 가수 분해를 할 때 용액의 pH를 방해 할 수 있습니다.

강산과 약염기의 염가 수분 해

분석하자 NH 염 가수 분해₄브, 이온 특징 브^- ...에서 HBr (강산) 그리고 이온 NH₄⁺ 파생 상품 의 NH₄OH (약한 염기).

이 경우 양이온의 가수 분해가 약염기에서 발생하며 Br 음이온에서는 아무 일도 일어나지 않습니다.^-, 그것은 강산에서 파생 된 이온이기 때문에.

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

강산 염과 약염기의 가수 분해로 산성 용액 (pH <7), H 이온의 존재로 인해⁺ Br 이온과 상호 작용하지 않은^-.

약산 및 강염기의 식염수 가수 분해

분석하자 KCN 염 가수 분해, 이온 특징 CN^- ...에서 HCN (약산) 그리고 이온 케이⁺ 로부터 나오다 KOH (강염기). 이 경우 음이온 가수 분해, 약산에서 K 양이온에는 아무 일도 일어나지 않습니다.⁺, 강한 염기에서 파생 된 이온.

CN^- + H₂O ⇌ OH^- + HCN

약산 염과 강염기의 가수 분해는 OH 이온의 존재로 인해 염기성 용액 (pH> 7)을 생성합니다.^- K 이온과 상호 작용하지 않은⁺.

약산 및 약염기의 식염수 가수 분해

분석하자 NH 염 가수 분해₄CN, 보낸 사람 HCN (약산) 그것은 ~로부터 NH₄OH (약한 염기). 이 경우 두 이온의 가수 분해, 그들은 약산과 염기에서 나옵니다.

NH₄⁺ + CN^- + H₂O ⇌ NH₄OH + HCN

약산 염과 약염기의 가수 분해로 용액이 생성됩니다. 약간 염기성 또는 산성, 산 및 염기 해리 상수 (K_그만큼 그리고 K_비, 각각).

소금의 예 NH₄CN, 우리는 :

HCN → 케이_그만큼= 4,9. 10^-10

NH₄오 →케이_비= 1,8. 10^-5.

처럼 케이_비 K보다 큽니다_그만큼, 염기가 산보다 이온화되어 있으므로 더 높은 농도의 OH-, 그러면 다음과 같은 솔루션이 생성됩니다. pH> 7.

즉, 다음과 같은 결론을 내립니다.

케이그만큼 > K비	약산성 용액, pH <7.
케이그만큼 비	약간 염기성 용액, pH> 7.

강산과 강염기의 염가 수분 해

이 경우, 우리는 Cl 이온을 가진 NaCl과 같은 강산과 약염기에서 파생 된 이온을 가진 염을 가지고 있습니다.^- 그리고⁺ 각각 HCl 및 NaOH로부터. 언급 한 바와 같이, 이러한 이온은 가수 분해를 거치지 않으므로 염의 이온과 물에서 파생 된 이온 사이에 상호 작용이 없으므로 H 이온은 자유 로워집니다.⁺ 그리고 오^-.

같은 H 농도⁺ 그리고 오^- 그것은 동일합니다 (물 자체 이온화의 산물), 우리는 해결책 중성 (pH = 7).

너무 읽기: 산의 힘 — 배우기그만큼 산이 강한 지 약한 지 결정하기 위해!

브론 스 테드-로우리 산-염기 이론

염가 수분 해에 대해 더 명확하게 이해하려면 다음의 산-염기 이론을 알아야합니다. Bronsted-Lowry는이 이론을 개발 한 두 과학자의 이름을 따서 명명되었습니다. 덴마크 말 요하네스 니콜라우스 브론 스 테드 그리고 영국 물리 화학자 토마스 마틴 로리.

이 이론의 경우 산 경향이있는 화합물입니다 H 양성자 기부⁺, 그리고 베이스 경향이 화합물입니다 받다H 양성자⁺. 물과 같은 일부 화합물은 반응하는 사람에 따라 산과 Bronsted-Lowry 염기로 작용합니다. 우리는이 화합물들에 양쪽 성.

식염수 가수 분해에서 우리는 산-염기 접합체 쌍, 산이 양성자를 기증하고 염기가이를 받아 다음 도식과 같이 짝산-염기 쌍을 생성합니다.

ACID1 + BASE1⇌ ACID2 + BASE2

불산 해리의 예를 참조하십시오.

HF + H₂⇌H₃영형⁺ + F⁻

HF는 산으로 작용하여 H 양성자를 기증합니다.⁺ H로₂O는 차례로 기지 역할을합니다. 제품으로서 우리는 F-가 있습니다. HF 접합체 염기, 그리고 하이드로 늄 이온, H₃영형⁺, 즉 물 공액 산.

자세히 알아보기 :Arrhenius, Brönsted-Lowry 및 Lewis 산 염기 이론

연습문제 해결

질문 1 - (UEL) 다음 물질 중 물에 첨가 할 때 pH가 감소하는 유일한 물질은 다음과 같습니다.

a) NH₄에서₃

b) CH₄

c) NH₃

d) NaOH

e) NaCH₃정답게 소곤 거리다

해결:편지 A. 제시된 대안 중에서,pH 감소는 NH₄에서_3, 강산 (HNO₃) 및 약염기 (NH₄오). 다음 가수 분해 반응을 참조하십시오.

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

양이온은 가수 분해되어 H 이온이 형성됩니다.⁺, 용액의 pH를 낮 춥니 다. 음이온 NO₃ 강산에서 유래하므로 가수 분해가되지 않습니다.

질문 2 — (FEI) 시안화 나트륨 (NaCN), 염화 아연 (ZnCl) 화합물₂), 황산나트륨 (Na₂뿐₄) 및 염화 암모늄 (NH₄Cl), 물에 용해되면 각각 매체를 만드십시오.

a) 염기성, 산성, 산성, 중성.

b) 산성, 염기성, 중성, 산성.

c) 염기성, 중성, 산성, 산성.

d) 염기성, 산성, 중성, 산성.

e) 산성, 중성, 염기성, 염기성.

해결:편지 D. 질문에 설명 된 염의 구성을 분석해 봅시다.

• NaCN은 강염기와 약산에서 나오므로 용액은 기본.
• ZnCl₂ 약염기와 강산에서 나오기 때문에 용액은 산성.
• 에서₂뿐₄ 강염기와 강산에서 나오기 때문에 용액은 중립국.
• NH₄Cl은 약염기와 강산에서 나오므로 용액은 산성.

질문 3 — (Fuvest) 탄산나트륨은 25 ° C의 물에 넣으면 용해됩니다.

에서₂CO₃ + H₂O → HCO₃^- + 2Na⁺ (수성) + X

X 및 결과 용액의 pH는 다음과 같아야합니다.

강철₂ 7보다 큽니다.

b) 오^-(aq) 7보다 큽니다.

c) H⁺(aq) 7과 같습니다.

d) CO₂ 7과 같습니다.

e) 오^-(aq) 7 미만

해결: 편지 B. 소금₂CO₃ 약산 (H₂CO₃) 및 강염기 (NaOH), 이것은 음이온 만이 가수 분해되어 OH 이온을 형성합니다.^-. 아래 반응을 참조하십시오.

CO₃^2- + H₂영형 ⇌ HCO₃^- + 오^-

따라서 용액은 pH가 7보다 큰 기본 특성을 가지며 반응의 X는 OH로 대체 될 수 있습니다.^-.

작성자: Victor Ricardo Ferreira
화학 교사

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina.htm