분자간 힘 이들은 공유 결합에 의해 형성된 화합물 분자 (극성 또는 비극성)가 서로 상호 작용하는 방식입니다. 그들은 1873 년 네덜란드의 화학자이자 물리학자인 Diderik Van der Waals에 의해 제안되었습니다.
Van der Waals에 따르면 분자는 서로 다르게 상호 작용할 수 있습니다. 이러한 다양한 상호 작용은 융점 (MP) 및 비등점 (PE) 물질의. 따라서 분자가 상호 작용하는 강도는 물리적 상태 (고체, 액체 또는 기체).
서로 다른 분자간 힘 (상호 작용)의 존재를 인식하는 것은 간단합니다. 본질적으로 우리는 서로 다른 물리적 상태에서 동일한 물질을 찾을 수 있기 때문입니다. 이제 공유 결합에 의해 형성된 물질 사이에 존재할 수있는 세 가지 유형의 분자간 힘에 대해 알아보십시오.
→ 런던 힘 또는 쌍극자 유도
그것은 사이에서 발생하는 종류의 힘입니다. 비극성 분자즉, 아래 이미지와 같이 전자가 전자 권에 고르게 분포되어 있기 때문에 극 (양극 및 음극)이없는 분자입니다.
비극성 분자에서 전자의 균일 한 분포
그러나 어떤 시점에서 전자는 분자 영역에 축적되어 그 안에 음극과 양극을 생성 할 수 있습니다. 이 분자가 다른 분자에 가깝기 때문에이 임시 쌍극자는 결국 다른 분자의 전자가 한쪽 끝에서 함께 뭉치도록 유도합니다.
비극성 분자에서 임시 쌍극자의 형성
따라서 비극성 분자는 이제 유도 된 쌍극자를가집니다.
비극성 분자의 상호 작용은 유도 방식으로 발생합니다
이러한 유형의 힘에 의해 분자가 상호 작용하는 물질의 예는 다음과 같습니다. 이산화탄소 (CO2), 메탄 가스 (CH4), 에탄 가스 (C2H6) 및 수소 가스 (H2).
→ 영구 쌍극자 또는 쌍극자-쌍극자 강도
그것은 사이에서 발생하는 일종의 분자간 힘입니다. 극성 분자 (불소, 산소 또는 질소에 직접 연결된 수소 원소를 가진 것 제외). 분자가 쌍극자 쌍극자에 의해 상호 작용하는 물질의 몇 가지 예는 다음과 같습니다. 염산 (HCl), 이산화황 (SO2), 브롬화 수소산 (HBr) 및 시안화 수소산 (HCN).
분자가 극성이기 때문에 (양극과 음극이 있음) 한 쪽의 음극이 다른 쪽의 양극과 결합되도록 상호 작용합니다.
염산 분자 사이의 영구 쌍극자의 표현
쌍극자의 존재로 인해 분자가 극성이기 때문에 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 유도 된 쌍극자보다 더 강합니다.
→ 수소 결합
그것은 또한 발생하는 분자간 힘의 유형입니다 극성 분자그러나 수소 원자가 세 가지 화학 원소 (불소, 산소 및 질소) 중 하나에 직접 연결된 경우에만 전기 음성 주기율표의.
수소 결합에 의해 상호 작용하는 분자의 예는 다음과 같습니다: 플루오르 화 수소산 (HF), 암모니아 (NH3) 및 물 (H2영형).
구조식 물질 불산, 암모니아 및 물
원자 간의 전기 음성도 차이가 매우 큰 분자에서 수소 결합이 발생하는 방법 큰, 그것은 높은 강도의 분자간 힘입니다 (쌍극자 쌍극자 및 쌍극자보다 큽니다) 유도).
이 상호 작용의 표현을 참조하십시오.
물 분자 사이의 수소 결합 표현
나. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm
