에서 분자간 힘 분자 (분자 화합물)를 결합하여 고체 또는 액체 상태로 유지하는 기능을하는 정전 기적 인력입니다. 모든 물리적 특성을 결정하므로 매우 중요합니다 (녹는 점, 끓는점, 밀도 및 용해도) 물질.
이 텍스트에서 우리는 분자간 힘과 물질의 끓는점 사이의 관계. 처음에는 다음과 같은 세 가지 중요한 분자간 힘 유형을 생각해 봅시다.
♦ 쌍극자 쌍극자: 극성 분자에서 발생하는 힘입니다. 이 분자들은 양극과 음극을 가지고 있기 때문에 쌍극자-쌍극자 힘은 한 분자의 양극 끝과 다른 분자의 음극 끝 사이의 인력에 기반합니다. 예: HCl, HBr, SO2 및 PH3
서로 끌어 당기는 양극과 음극을 가진 분자
♦ 유도 쌍극자: 비극성 분자 (극이 없음)에서만 발생하는 분자간 힘입니다. 두 개의 무극성 분자가 접근하면 구름의 일시적인 변형이 발생합니다 전자는 분자의 전자에 불균형을 유발합니다. 그녀에게는 다릅니다. 그 순간 순간 쌍극자가 생성되고 분자는 순간적으로 양극과 음극을 가지므로 인력을 유발합니다. 예: CO2, CH4 그리고 BH3
두 개의 비극성 분자의 근사치는 변형을 일으켜 결과적으로 전자의 재분배를 일으켜 순간 쌍극자를 형성합니다.
♦ 수소 결합: 극성 분자에서 발생하는 분자간 힘이지만, 반드시 수소 원자가 불소, 산소 또는 질소 원자와 직접 결합되어 있어야합니다. 쌍극자-쌍극자 힘으로 간주 될 수 있지만 훨씬 더 강도가 높습니다. 상호 작용은 항상 한 분자의 수소와 다른 분자의 다른 원자 (F, O, N) 사이에서 발생합니다. 예: H2오, NH3 및 HF
한 분자의 수소 원자 (흰색 구체)는 다른 물 분자의 산소 (빨간색 구체)와 상호 작용합니다.
세 가지 분자간 힘을 기억 했으므로 이제 물질의 끓는점과 관련시킬 수 있습니다. 불린다 비점 주어진 물질의 분자가 액체 상태 (분자간 힘이 끊어짐)에서 멈추고 기체 상태로 전환되는 온도. 흥미로운 세부 사항은 분자간 힘과 비등점 분자간 힘이 강할수록 끓는점이 높아지기 때문에 물질의 수는 매우 강하고 직접적인 관계를 가지고 있습니다. 분자간 힘의 강도 순서는 다음과 같습니다.
유도 쌍극자
따라서 상호 작용력으로 수소 결합을 갖는 분자는 쌍극자-쌍극자 등을 갖는 분자보다 끓는점이 더 높다는 결론을 내릴 수 있습니다. 아래 표는 세 가지 물질과 그 끓는점 값을 보여줍니다.
HF는 분자가 수소 결합으로 결합되어 있기 때문에 끓는점이 더 높다는 것을 표에서 볼 수 있습니다. 물질 F2 분자가 유도 된 쌍극자에 끌리기 때문에 끓는점이 가장 낮습니다.
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm
