Mol / L 단위의 이온 농도. 몰 농도 또는 이온 농도

텍스트에서 "mol / L 또는 Molarity의 농도”당신은 mol / L 단위의 농도가 용질에있는 물질의 양 (n_1, 리터 (V) 단위의 용액 부피로 몰 단위로 측정). 그러나 물에 넣었을 때 이온을 생성하는 용질이 있습니다.

예를 들어 물에 소금 (NaCl)을 넣을 때 Cl이있는 물의 양극과 Na가있는 음극 사이에 인력이 발생하여 Na 이온이 발생합니다.⁺ 및 Cl^-.

많은 상황에서 유용 할 수 있으므로 이러한 이온의 mol / L로 농도를 결정하는 방법을 아는 것이 중요합니다. 이것을 사용하는 한 분야는 특히 의료 혈액 검사에서 약입니다. 우리의 혈액과 다른 체액에는 이온이 용해되어 있습니다. 혈액 내 이러한 이온의 농도가 정상보다 높거나 낮 으면 신체의 적절한 기능을 손상시키고 질환과 질병으로 이어질 수 있습니다.

철이 온 (Fe²⁺) :이 이온이 부족하면 빈혈이 발생할 수 있습니다. 따라서 빈혈이있는 사람이 철분이 풍부한 음식이나 철이 함유 된 약을 섭취해야한다고 들었을 때, 그것은 실제로 금속 원소가 아니라 철 이온입니다.

또 다른 경우는 칼슘 이온 (Ca²⁺) 아래 뼈의 확대 이미지와 함께 사진에서 볼 수 있듯이 뼈에서 골다공증을 유발합니다.

우리 몸에서 중요한 기능을하고 올바른 농도에 있어야하는 다른 이온의 예를 살펴보십시오.

따라서이 정보가 주어지면 용액의 이온 농도를 계산하는 방법을 아는 것이 정말 중요하다는 것이 분명해집니다. 하지만 어떻게 할 수 있습니까?

다음과 같은 두 가지 필수 데이터를 알고있는 경우 용액에 존재하는 이온의 mol / L 단위로 농도를 결정할 수 있습니다.

1. 물에 용해 된 물질의 공식;
2. 솔루션의 몰 농도.

이러한 데이터를 가지고 해당 용질의 해리 또는 이온화 방정식을 작성하고 이온 농도를 다음과 같이 추론하여 찾으십시오. 이는 각 이온의 몰 수에 비례합니다. 이것은 이온의 농도가 이온화 또는 해리 방정식의 각 계수에 비례 함을 의미합니다.

이 계산이 수행되는 방법을 더 잘 이해하려면 다음 예를 참조하십시오.

"주어진 인산 마그네슘 수용액 (Mg)의 물질량의 농도를 고려하십시오.

₃(먼지₄)₂ 0.5 mol / L입니다. 마그네슘 양이온 (Mg)의 mol / L 단위의 농도는 얼마입니까?²⁺_(여기)) 및 인산 음이온 (PO^3-_{4 (수성)}) 해리도 (α)가 100 % 인 것을 고려하면이 솔루션에서?”

이 문제를 해결하는 첫 번째 단계는 해리 또는 이온화 방정식을 작성하는 것입니다. 어려움이있는 경우 아래의 일반 방정식을 기반으로 할 수 있습니다.

1A_엑스비_와이 → x A^{+ y} + y B^-엑스
1 mol x mol y mol

따라서이 예에서 인산 마그네슘이 완전히 해리 된 것을 고려하면 다음 방정식이 있습니다.

1 mg₃(먼지₄)_{2 (수성)} → 3mg²⁺_(여기) + 2gp^3-_{4 (수성)}

1 몰 3 몰 2 몰

1 몰의 Mg₃(먼지₄)₂ 3 mol의 Mg 제공²⁺_(여기) 그리고 2 mol의 PO^3-_{4 (수성)}; 따라서 양이온의 몰수는 용액이 제조 된 인산염의 몰수의 3 배가되고 음이온의 몰수는 2 배가됩니다.

용액이 0.5 mol / L의 Mg이므로₃(먼지₄)_{2 (수성)} , 이것은 0.5 mol의 Mg가 1L에 용해되었음을 의미합니다.₃(먼지₄)₂, 1.5 mol / L의 Mg를 생성²⁺_(여기) 및 1.0 mol / L의 PO^3-_{4 (수성)}:

1 mg₃(먼지₄)_{2 (수성)} → 3mg²⁺_(여기) + 2gp^3-_{4 (수성)}

1 몰 3 몰 2 몰

0.5 mol x y

1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5

0.5 몰 / L 1.5 몰 / L1.0 mol / L

그러나 해리 또는 이온화 정도가 100 %가 아니면 어떨까요? 70 %라고 가정 해 봅시다.이 이온의 mol / L 농도를 어떻게 알아낼까요?

이 경우 간단한 규칙 3을 수행하십시오. 아래를 참조하십시오.

1.5 mol / L의 Mg²⁺_(여기) 100 %

x 70 %

x = 70. 1,5  → x = 1.05 mol / L의 Mg 이온²⁺_(여기)
100

1.5 mol / L의 PO^3-_{4 (수성)} 100 %

y 70 %

y = 70. 1,0  → y = 0.70 mol / L의 PO 이온^3-_{4 (수성)}
100

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm