Van't Hoff 요인 네덜란드의 물리학 자이자 화학자 인 Jacobus Henricus Van’t가 제안한 수학적 수정 코드입니다. Hoff (1852-1911)는 용매에 분산 된 용질 입자의 수를 수정합니다.
입자 수의 수정은 중요합니다. 용질 ~에서 용제 효과의 강도를 결정하거나 공동 소유권 (tonoscopy, 안 구경 검사, 냉동 경 검사, 삼투 경 검사). 따라서 입자 수가 많을수록 효과가 커집니다.
입자 수를 수정해야 할 필요성은 이온 용질이 물에 용해되면 다음과 같은 현상이 발생하기 때문입니다. 분리 (중간에 이온 방출) 또는 이온화 (매체에서 이온 생성), 입자 수 증가.
그러나 분자 용질의 입자 수는 다음과 같은 요인으로 보정 할 필요가 없습니다. 반트 호프 이 유형의 용질은 이온화되거나 해리되지 않으므로 양이 변경되지 않기 때문입니다.
이것을 표현하기 위해 요인, Van't Hoff 해리 정도 (α)와 물에 용해 될 때 방출되는 각 이온의 몰수 (q)를 고려하는 수학적 표현을 시작하는 문자 i를 사용했습니다.
i = 1 + α. (q – 1)
참고: α는 백분율로 제공되므로 식의 표현에 사용할 때마다 Van't Hoff 요인, 먼저 100으로 나누어야합니다.
계산 후 Van't Hoff 보정 계수, 다음과 같은 실제 상황에서 사용할 수 있습니다.
질량에서 얻은 용질의 입자 수를 수정하려면;
삼투 경 검사의 충돌 효과, 즉 용액의 삼투압을 수정하려면 :
π = M.R.T.i
이 경우 우리는 용액의 삼투압 (π)을 가지고 있습니다. 몰 농도 (M), 일반 기체 상수 (R) 및 용액 온도 (T).
tonometry의 충돌 효과를 수정하려면, 즉 용액에서 용매의 최대 증기압 저하를 수정합니다.
?피 = kt. W.i
피2
이를 위해 최대 증기압의 절대 하강 (? p), 용매의 최대 증기압 (p2), 안압 상수 (Kt) 및 몰랄 (W).
cryometry의 충돌 효과를 수정하려면, 즉 용액에서 용매의 동결 온도 저하를 수정하려면 :
?θ = kc. W.i
이 경우 용매의 동결 온도 (αa), 극저온 상수 (Kt) 및 몰랄 농도 (W)를 낮 춥니 다.
ebulliometrics의 충돌 효과를 수정하려면, 즉 용액에서 용매의 끓는 온도 상승을 수정하려면 :
?te = ke. W.i
이를 위해 용매의 끓는점 (Δte), ebulliometric constant (Ke) 및 molality (W)가 증가합니다.
이제 Van't Hoff 계수의 계산 및 적용 예를 따르십시오.
첫 번째 예 : 염화철 III (FeCl) 보정 계수 값이란?3), 해리도가 67 %라는 것을 알고 있습니까?
운동 데이터 :
나는 =?
α = 67 % 또는 0.67 (100으로 나눈 후)
염의 공식 = FeCl3
1 단계 : 방출 된 이온의 몰수 (q)를 결정합니다.
소금의 공식을 분석하면 Fe의 인덱스 1과 Cl의 인덱스 3이 있으므로 이온의 몰 수는 4와 같습니다.
2 단계 : 공식의 데이터를 사용하십시오. Van't Hoff 요인 :
i = 1 + α. (q – 1)
나는 = 1 + 0.67. (4-1)
나는 = 1 + 0.67. (3)
나는 = 1 + 2.01
나는 = 3.01
두 번째 예: 인산 (H) 196g 일 때 물에 존재하는 입자의 수는 얼마입니까?3먼지4), 이온화 정도가 40 % 인 경우 추가됩니까?
운동 데이터 :
나는 =?
α = 40 % 또는 0.4 (100으로 나눈 후)
산 공식 = H3먼지4
1 단계 : 산의 몰 질량을 계산하십시오.
이렇게하려면 원소의 원자 질량에 원자 지수를 곱한 다음 결과를 더해야합니다.
몰 질량 = 3.1 + 1.31 + 4.16
몰 질량 = 3 + 31 + 64
몰 질량 = 64 g / mol
2 단계 : H 196g에 존재하는 입자의 수를 계산합니다.3먼지4.
이 계산은 3의 규칙으로 수행되며 운동에서 제공하는 몰 질량과 질량을 사용하지만 항상 1 mol에 6.02.10이 있다고 가정합니다.23 입자 :
1mol의 H3먼지498 그램 6.02.1023 입자
196 그램 x
98.x = 196. 6,02.1023
98.x = 1179.92.1023
x = 1179,92.1023
98
x = 12.04.1023 입자
3 단계 : 방출 된 이온의 몰수 (q)를 결정합니다.
소금에 대한 공식을 분석하면 H에 인덱스 3이 있고 PO4에 인덱스 1이 있으므로 이온의 몰 수는 4와 같습니다.
4 단계 : 공식의 데이터를 사용하십시오. Vant’Hoff 요인:
i = 1 + α. (q – 1)
나는 = 1 + 0.4. (4-1)
나는 = 1 + 0.4. (3)
나는 = 1 + 1.2
나는 = 2.2
5 단계 : 솔루션의 실제 입자 수를 계산합니다.
이렇게하려면 두 번째 단계에서 찾은 입자 수에 보정 계수를 곱하면됩니다.
입자 수 = x.i
입자 수 = 12.04.1023.2,2
입자 수 = 26,488.1023 입자.
세 번째 예: 염화나트륨 수용액의 농도는 0.5 molal과 같습니다. 물에 의한 끓는점 상승의 가치는 얼마입니까? 영형씨? 데이터: 물 Ke: 0.52영형C / 몰; NaCl의 α: 100 %.
운동 데이터 :
나는 =?
α = 100 % 또는 1 (100으로 나눈 후)
몰 랄리 티 (W) = 0.5 몰
염의 공식 = NaCl
Ke = 0.52영형몰랄로
1 단계 : 방출 된 이온의 몰수 (q)를 결정합니다.
소금에 대한 공식을 분석하면 Na에 인덱스 1이 있고 Cl에 인덱스 1이 있으므로 이온의 몰 수는 2와 같습니다.
2 단계: 공식의 데이터를 사용하십시오. Van't Hoff 요인 :
i = 1 + α. (q – 1)
나는 = 1 + 1. (2-1)
나는 = 1 + 1. (1)
나는 = 1 + 1
나는 = 2
3 단계 : 제공된 데이터를 사용하여 물로 인한 끓는점 고도를 계산하십시오. Van't Hoff 요인 아래 공식에서 두 번째 단계에서 계산됩니다.
? te = ke. W.i
? te = 0.52.0.5.2
? te = 0.52 영형씨
* 이미지 크레딧: 보리스 15/ shutterstock.com
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-fator-vant-hoff.htm