그만큼 공통 농도, 농도(g/L)라고도 하며, 용액 부피에 들어 있는 용질의 질량 사이의 비율입니다.
수학적으로 공통 농도는 다음 공식으로 표현됩니다.
C = m/v
어디에,
C: 공통 농도;
m: 용질의 질량;
V: 용액의 부피.
용질의 질량은 그램(g)으로, 용액의 부피는 리터(L)로 계산하기 때문에 일반적인 농도에 가장 일반적으로 사용되는 단위는 g/L입니다.
예를 들어, 해수에는 많은 양의 용해된 염이 있으며 일반적으로 식염으로 알려진 염화나트륨(NaCl)이 그 중 하나입니다.
해수의 염화나트륨 농도는 평균 2.5g/L입니다. 따라서 해수 1리터당 2.5g의 용질인 소금이 들어 있으며 이것이 용액입니다.
일반적인 농도를 계산하는 방법?
용액은 용질이라고 하는 더 적은 양의 물질이 더 많은 양의 용매에 용해되어 형성된 균질한 혼합물입니다.
따라서 공통 농도는 주어진 부피의 용액에서 용질의 양을 나타냅니다. 용액에 용해된 용질이 많을수록 농도가 높아집니다. 그렇지 않으면 낮은 용질은 용액이 희석되었음을 나타냅니다.
실시예 1: 용액 1L에 2.6g을 함유한 요오드화은(AgI) 용액의 농도(g/L)는 얼마입니까?
용질의 양과 용액의 부피가 주어지면 값을 일반 농도 공식에 연결하여 값을 찾기만 하면 됩니다.
따라서 2.6g/L의 요오드화은 용액에는 용액 1리터당 2.6g의 용질이 있습니다.
실시예 2: 농도 6g/L의 식염수 500mL에서 용매를 증발시킬 때 얻어지는 용질의 질량은 얼마인가?
일부 계산에서는 용질의 질량을 계산할 수 있도록 설명된 공통 농도를 찾을 수 있습니다.
또한 단위에주의를 기울일 필요가 있습니다. 일반적인 농도는 g/L로 표시되므로 이 경우 공식을 적용하기 전에 부피 단위를 변환해야 합니다.
1L에는 1000mL가 들어 있으므로 500mL는 0.5L에 해당합니다.
따라서 6g/L의 농도로 용액에서 용매를 증발시키면 12g의 용질이 얻어졌다.
다음 내용을 통해 더 많은 지식을 얻으십시오.
- 용액 농도
- 몰 농도
- 용액의 희석
해결 일반적인 집중 연습
이전에 습득한 지식을 확인하려면 다음 질문을 사용하십시오.
질문 1
(Unicamp) MgCl 수용액 250mL에서 용매를 완전히 증발시킨다.2 농도 8.0g/L. 몇 그램의 용질이 얻어집니까?
가) 8.0
나) 6.0
다) 4.0
라) 2.0
마) 1.0
올바른 대안: d) 2.0.
질문 2
아래 이미지를 참조하십시오.
이 계획에서 컨테이너 3에는
a) 불균일 혼합물
b) 순수한 물질
다) 솔루션
d) 콜로이드 혼합물
올바른 대안: c) 해결책.
용기 3에는 용질과 용매에 의해 형성된 균질한 혼합물인 용액이 들어 있으며, 여기서 소금은 용질이고 물은 용매입니다.
일반적으로 용질이 가장 작은 성분이고 용매가 가장 많이 존재한다고 말할 수 있습니다.
컨테이너 1은 3개의 상이 있는 이종 혼합물을 나타내고 컨테이너 2는 2개의 상이 포함된 이종 혼합물에 해당합니다.
질문 3
염화마그네슘 MgCl 4.0g을 용해하여 용액을 제조하였다.2 2.0g/L의 농도에 도달할 때까지. 어떤 양의 용액이 준비되었습니까?
가) 1리터
나) 2리터
다) 4L
라) 6리터
올바른 대안: b) 2L.
댓글로 해결된 문제는 다음에서 확인하세요. 일반적인 집중 연습.
참고문헌
폰세카, M. 아르 자형. 중. 화학, 1. 1. 에드. 상파울루: 아티카, 2013.
산토스, W.L.P; 몰, G.S. 시민 화학, 1. 2. 에드. 상파울루: Editora AJS, 2013.
우베르코, J. 화학을 연결, 1. 2. 에드. 상파울루: 사라이바, 2014.
- 댓글 피드백과 함께 공통 집중 연습
- 화학 용액
- 용질과 용제: 그것이 무엇인지, 차이점과 예
- 용액 농도
- 용해도
- 몰 농도 또는 몰 농도: 그것이 무엇인지, 공식 및 계산 방법
- 용액의 희석
- 물질의 성질에 관한 연습
