그만큼 산화 그리고 절감 있을 때 일어나는 반응이다. 전자 이동 화학종 사이. 그것들은 반대 반응입니다. 산화에서는 전자를 잃고 환원에서는 전자를 얻습니다.
물질이 다른 물질에 전자를 제공하면 산화되는 반면 전자를 받는 물질은 환원되기 때문에 이러한 과정은 동시에 발생합니다.
물질이 산화되면 다른 종을 환원시키므로 환원제의 이름이 됩니다. 마찬가지로, 한 물질은 다른 물질의 산화로 인해 환원되므로 산화제입니다.
산화 및 환원 반응은 관련된 종의 산화수(nox)의 변화에 의해 입증됩니다.
일반적으로 산화와 환원을 나타내는 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
A + B+ → 에이+ + 나
어디에,
A: 산화되어 전자를 잃고 그 가치를 높이는 물질은 환원제입니다.
B: 환원되고, 전자를 얻고, 산화를 감소시키며, 산화제인 물질.
산화 및 환원의 예
산화 환원 화학 반응식의 예는 다음 이미지를 참조하십시오.
금속 아연은 산화 구리를 환원시키므로 환원제이다. 산화수(nox)는 2개의 전자를 잃기 때문에 0에서 +2로 증가합니다.
제2구리 이온(Cu2+)은 환원되어 구리를 산화시키므로 산화제이다. 산화수(nox)는 2개의 전자를 얻고 전기적으로 중성인 금속 구리가 되기 때문에 +2에서 0으로 감소합니다.
일상 생활에서 산화 환원 반응의 다른 예는 다음과 같습니다.
메탄 연소
채널4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2시간2영형(V)
광합성
6CO2(g) + 6시간2영형(V) → 다6시간12영형6(여기) + 6O2(g)
철 부식
2Fe(에스) + 3/4O2(g) + 3시간2영형(V) → 2Fe(OH)3(들) (녹철2영형3.3H2영형)
에 대해 자세히 알아보기 산화수(nox).
산화 및 환원 반응은 어떻게 발생합니까?
구리와 아연을 포함하는 산화 환원 반응의 방정식은 아래와 같이 반쪽 반응으로 나타낼 수 있습니다.
- 산화 반쪽 반응: 아연0(에스) → 2e- + 아연2+(여기)
- 환원 반쪽 반응: 엉덩이2+(여기) + 2e- → 엉덩이0(에스)
- 전역 방정식: 아연0(에스) + 엉덩이2+(여기) → 아연2+(여기) + 엉덩이0(에스)
산화환원 반응에서 이러한 전자 이동은 관련된 종의 환원 전위에 따라 발생합니다. 환원 전위가 가장 낮은 성분은 전자를 기증하는 경향이 있고, 전위가 가장 높은 성분은 전자를 받습니다.
예를 들어, 아연은 -0.76V의 환원 전위를 갖는 반면 구리는 +0.34V의 환원 전위를 갖습니다. 따라서 아연은 환원 전위가 낮기 때문에 더 나은 환원제이며 환원을 촉진합니다. 더 높은 환원 전위를 가지므로 전자를 얻고 아연 산화를 일으키는 구리.
다음에 대해 읽어보기 산화 환원 반응.
산화와 환원에 관한 연습
다음 질문을 사용하여 이 텍스트에서 배운 내용에 대한 지식을 테스트하십시오.
질문 1
산화 및 환원 반응과 관련하여 다음과 같이 진술하는 것이 옳습니다.
a) 화학종의 nox 증가는 감소를 겪었음을 나타냅니다.
b) 전자를 잃은 물질은 산화되어 산화제이다.
c) 산화환원 반응에서 전자가 이동합니다.
d) 전자를 얻는 물질은 환원되고 환원제이다.
e) 화학종의 nox 감소는 그것이 산화되었음을 나타냅니다.
올바른 대안: c) 산화-환원 반응에서 전자 이동이 발생합니다.
산화 환원 반응에서 전자가 이동합니다.
전자를 얻은 물질은 환원되어 산화제입니다. 화학종의 nox 감소는 감소했음을 나타냅니다.
전자를 잃은 물질은 산화되어 환원제이다. 화학종의 nox 증가는 그것이 산화되었음을 나타냅니다.
질문 2
일상 생활에서의 산화 환원 반응의 예
가) 부식
b) 연소
다) 광합성
d) 중화
잘못된 대안: d) 중화.
중화 반응은 산과 염기 사이에서 발생하여 염과 물을 생성하는 반응입니다. 예를 들어:
NaOH + HCl → NaCl + H2영형
산화 환원 반응의 예는 다음과 같습니다.
메탄 연소
채널4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2시간2영형(V)
광합성
6CO2(g) + 6시간2영형(V) → 다6시간12영형6(여기) + 6O2(g)
철 부식
2Fe(에스) + 3/4O2(g) + 3시간2영형(V) → 2Fe(OH)3(들)
질문 3
다음 산화-환원 반응을 관찰하고 산화제와 환원제를 표시하십시오.
나. 아연0(에스) + 엉덩이2+(여기) → 아연2+(여기) + 엉덩이0(에스)
Ⅱ. 나귀2+(여기) + H2(g) → 하반기+(여기) + 엉덩이(에스)
III. 아연(에스) + 2시간+(여기) → 아연2+(여기) + H2(g)
회신하다:
산화환원 반응에서 산화되는 것은 환원제이고 환원되는 것은 산화제이다.
나. 아연0(에스) + 엉덩이2+(여기) → 아연2+(여기) + 엉덩이0(에스)
산화제: 구리(Cu)
환원제: 아연(Zn)
Ⅱ. 나귀2+(여기) + H2(g) → 하반기+(여기) + 엉덩이(에스)
산화제: 구리(Cu)
환원제: 수소(H)
III. 아연(에스) + 2시간+(여기) → 아연2+(여기) + H2(g)
산화제: 수소(H)
환원제: 아연(Zn)
다음 내용을 통해 더 많은 지식을 얻으십시오.
- 스택이란 무엇입니까?
- 전기화학
- 전기분해
참고문헌
폰세카, M. 아르 자형. 중 화학, 2. 1. 에드. 상파울루: 아티카, 2013.
산토스, W.L.P; 몰, G.S. 시민화학, 3. 2. 에드. 상파울루: Editora AJS, 2013.
우베르코, J. 화학을 연결, 2: 화학. - 2. 에드. 상파울루: 사라이바, 2014.
