모든 원소의 샘플은 100 % 순도로 찾기가 어렵습니다. 이것은 약물 생산과 매우 신중한 분석에서만 가능합니다. 불순한 샘플의 예를 살펴 보겠습니다. 파이 라이트를 통해 철을 생산할 수 있습니다.
황철석은 금, 구리, 니켈 및 코발트 원소를 포함하는 자연에서 발견되는 광석입니다. 업계에서는이 광석을 순도 92 %의 비율로 사용합니다. 즉, 황철석 100 질량 부에서 92 부는 FeS입니다.2 나머지 8 개 부분은 불순물 (기타 원소)입니다.
불순한 샘플에서 추출한 제품의 질량을 얻는 방법을 지금 알아보십시오.
샘플의 순수한 부분의 질량을 계산하십시오.
예: 산화 마그네슘은 마그네슘과 산소의 반응에 의해 생성됩니다. 순도 80 %의 마그네슘 120mg을 산소와 반응했다고 가정하면 생성 된 산화 마그네슘의 질량은 어떻게 생겼을까 요?
몰 질량 Mg = 24g mol, MgO = 40g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
마그네슘 질량 = 96g
산화 마그네슘의 질량은 160g입니다.
이러한 계산은 특정 제품을 얻기 위해 필요한 시약의 정확한 양을 확인하는 데 중요합니다.
리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀
화학 양론 - 물리 화학 - 화학 - 브라질 학교
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm