그만큼 텅스텐, 기호 W, 원자 번호 74는 의 6족 금속입니다. 티아름다움 피간헐적. 그것의 주요 특징은 그것이 가장 높은 용융 온도를 가진 금속이고 두 번째로 가장 높은 용융 온도를 가진 두 번째 원소라는 사실입니다. 탄소. 강철을 나타내는 회색을 띠며 공기 중에서는 안정하지만 가열하면 타게 됩니다.
텅스텐은 볼펜과 백열 램프(필라멘트 포함)의 두 가지 일상 제품에 존재합니다. 그러나 산업에서 텅스텐은 제조에 널리 사용됩니다. 금속 합금 그리고 첨가물로 강철. 또한 보석 및 스마트 윈도우, 위치에 떨어지는 햇빛의 강도를 제어하여 에너지 효율성을 개선하는 장치에 존재합니다.
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텅스텐 요약
주기율표 6족에 속하는 전이금속으로 6주기에 속한다.
주기율표에서 녹는점이 가장 높은 금속입니다.
색상은 회색이며 공기 중에서 안정합니다.
그것의 대부분은 울프라마이트와 회중석에서 가져옵니다.
백열등, 볼펜, 보석, 스마트 안경 등을 제조하는 데 사용됩니다.
텅스텐 속성
기호: W
원자 번호: 74
원자 질량: 오전 183시 84분
퓨전 포인트: 3422 °C
끓는점: 5555 °C
밀도: 19.3g/cm³
전기 음성도: 2,36
전자 유통: [Xe] 6초2 4f14 5d4
화학 계열: 그룹 6, 전이 금속, d-블록
텅스텐 특성
텅스텐은 칙칙한 금속으로, 색상은 강철과 비슷할 수 있습니다. 가장 눈에 띄는 것은 3422 °C의 매우 높은 융점입니다., 금속 중에서 가장 크고 주기율표에서 탄소 다음으로 두 번째로 크다. 텅스텐의 일부 특성 및 특성은 6족의 또 다른 원소인 몰리브덴과 매우 유사합니다.
반응성에 관해서는, 이 금속은 실온에서 공기가 존재할 때 안정적입니다.그러나 더 높은 온도에서는 결국 고통을 겪습니다. 연소 WO3, 이 원소의 주요 화합물 중 하나. 텅스텐 에 의해 쉽게 산화된다 할로겐, +2 ~ +6 범위의 산화 상태 획득. 왕수를 포함한 산성 공격에 저항력이 있지만 산화제가 있는 경우 용융 염기의 공격을 빠르게 받습니다.
텅스텐의 발생과 생산
텅스텐 18번째로 풍부한 원소이다. 지각, Wolframite(또는 Wolframite), (Fe, Mn) WO 광석에서 주로 발생4, 회중석(CaWO4), 페베라이트(FeWO4) 및 허브너라이트(MnWO4). 처음 두 개, Wolframite 및 회중석, WO 함량이 높은3, 은 주요 소스 이 금속의 전 세계.
행성의 대부분의 텅스텐은 중국, 러시아, 베트남, 스페인 및 색상그리고나는 북쪽에서 가고 있었다. 중국 매장량은 지구 전체의 절반 이상을 차지하며 중국은 세계 텅스텐 생산량의 80% 이상을 차지합니다. 그만큼 브라질 그것은 Pará, Rondônia, Rio Grande do Sul, Santa Catarina 및 São Paulo 주에 Wolframite 매장량이 있으며 Paraíba와 Rio Grande do Norte 사이의 Seridó 지역에 회석이 있습니다. 브라질의 텅스텐 매장량은 세계 총 매장량의 약 1%를 차지합니다.
생산 및 조달을 위해 우선, 텅스텐 광석은 물리적 분쇄 및 분쇄 공정을 거쳐야 합니다.. 그런 다음 텅스텐을 얻는 방법 중 하나는 탄산나트륨(Na2CO3) 고온에서 텅스텐산나트륨(Na2WO4), 뭐가 녹는 물 속.
추가 염산 텅스텐 산 생성, 나중에 텅스텐 산화물 VI, WO3, 하소(시료가 고온에서 변환되는 화학적 방법)를 통해. WO의3, 고온에서 수소 가스 또는 탄소로 산화 환원을 통해 금속 텅스텐을 생산할 수 있습니다. 때때로 텅스텐, WC 또는 W에서 카바이드(또는 카바이드)가 생산됩니다.2C, 탄화물로 알려진 최종 제품.
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텅스텐 응용
산업 및 상업적 용어로 텅스텐 카바이드는 고속 절단 및 드릴링 도구의 코팅, 높은 경도와 높은 기계적 저항을 가지므로 드릴용 드릴 비트로 사용됩니다.
텅스텐은 또한 철강에 좋은 첨가제, 고속강(W의 8% ~ 20%) 및 공구강 및 금형강(W의 5% ~ 18%) 생산에 사용됩니다. 이러한 강철 양식은 내마모성 절단 재료 및 블레이드 제조에 사용됩니다.
사회의 일상에 더 가까이 다가가는 텅스텐은 백열 전구의 주요 구성 요소, 의 주요 구성 요소인 금속 필라멘트 이 램프의. 그들의 텅스텐 사용은 탄소, 오스뮴 및 탄탈륨을 필라멘트로 사용하는 것을 중단했습니다. 에 의해 개발된 탄소 램프 동안 토마스 에디슨, 몇 시간 동안 지속되었으며 오스뮴은 매우 비쌌고 탄탈륨은 매우 취약했습니다.
텅스텐은 또한 볼펜 생산, 헝가리 László Biró가 발명하고 Marcel Bich가 유럽에서 대중화했습니다. 이 펜에서 잉크는 펜 끝에 있는 롤링 볼을 통해 종이에 도포됩니다. 이 구체는 높은 경도와 밀도를 필요로 하기 때문에 텅스텐은 바로 그러한 특성을 포함하고 있기 때문에 우수한 후보임이 입증되었습니다.
텅스텐에는 응용 프로그램이 있습니다. 보석 만들기, 금에 가까운 밀도로 저자극성 물질로 나타나므로 긁힘, 변형 및 긁힘, 실질적으로 영구적 인 광택, 즉 연마가 필요 없음 상수. 텅스텐 링예를 들어, 가장 귀한 금속 동맹에 비해 가격이 저렴할 뿐만 아니라 우수한 내구성, 외관 및 경도로 인해 많은 사람들이 찾고 있습니다.
텅스텐의 보다 기술적인 사용은 다음과 같습니다. 스마트 윈도우 제조 (스마트 윈도우) 환경에 입사하는 빛과 열의 강도를 제어할 수 있는 전기 변색 필름이 있어 장소의 더 큰 발광 및 에너지 효율성을 보장합니다. 이러한 장치는 이미 자동차와 부동산 전반에 걸쳐 시장에 등장하고 있으며 원격으로 제어할 수 있습니다.
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텅스텐 역사
텅스텐은 당신의 이름에 대한 흥미로운 이야기, 또는 오히려 그들의 이름으로도 알려져 있기 때문에 볼프람, 게르만어 및 슬라브어.
1783년 스페인에서 형제들은 후안 호세와 파우스토 델후야르 광물을 근원으로 하는 순수한 원소로 텅스텐을 최초로 분리 늑대개. 스페인 형제는 새로운 요소를 호출하기로 결정했습니다. 볼프람 (에 대한 번역 볼프람), 원산지 광석으로 인해. Wolfram이라는 이름은 독일어에서 파생되었으며, 늑대 람, 다음과 같이 번역됩니다. 침이나 늑대의 타액, 텅스텐 광석 처리 중 주석 손실에 대한 참조.
그러나 Delhuyar 형제가 새로운 요소를 Wolfram으로 명명하기로 한 결정은 2년 전인 1779년에서 1781년 사이에 아일랜드인 피터 울프 그리고 스웨덴 칼 빌헬름 셸레 오늘 산성 화합물을 발견 산 텅스텐, 광물 텅스텐(지금은 회중석으로 알려짐, CaWO4). 이 산성 화합물에서 그들은 산화물 텅스텐 VI, WO3.
스페인 형제가 앞서긴 했지만 금속을 분리하는 데 성공했음에도 불구하고 새로운 요소는 텅스텐, 스웨덴어 단어의 접합 텅 (무거운) 그리고 스텐 (결석) 및 텅스텐 금속을 언급.
그러나 두 이름이 오늘날까지 지속되고 있지만 텅스텐에 대해 국제적으로 채택된 기호는 독일어 이름으로 인해 W입니다. 볼프람. 텅스텐이라는 이름은 영어와 라틴어에서 더 일반적입니다.
텅스텐 운동
질문 1(유에스)
텅스텐에 대한 다음 인용문에 유의하십시오. "내 삼촌은 그가 준비한 텅스텐의 밀도, 내화성, 화학적 안정성 […]을 높이 평가했습니다." "소결 텅스텐을 만지는 느낌은 비교할 수 없습니다."
삭스, 올리버. 삼촌 텅스텐: 회사 주머니의.
텅스텐의 경우 진정한 옵션을 선택하십시오.
a) 텅스텐의 전자 분포는 [Xe] 4f입니다.14 5d6.
b) 주기율표 5족에 속합니다.
c) 녹는점이 높은 전이금속이다.
d) 주기율표의 다섯 번째 주기에 위치합니다.
회신하다: 편지 C
대안 중에서 텅스텐에 대해 사실인 것은 문자 C입니다. 이 원소는 다음의 금속이기 때문입니다. 전이(그룹 6) 및 실제로 높은 융점(금속 중에서 가장 높고 표에서 두 번째로 높음 주기적).
명령문 A는 분포가 [Xe] 6s이므로 잘못되었습니다.2 4f14 5d4.
이 원소는 주기율표의 6족에 속하기 때문에 대안 B는 잘못되었습니다.
이 원소는 주기율표의 여섯 번째 주기에 있기 때문에 대안 D는 틀립니다.
질문 2(우에파)
“텅스텐은 생물학적 기능이 입증된 주기율표의 3번째 전이선에 있는 유일한 금속입니다. 그것은 일부 박테리아와 산화환원효소라는 효소에 나타나며 인체의 산화환원효소에서 몰리브덴과 유사한 역할을 합니다. 텅스텐은 전체 주기율표에서 탄소 다음으로 모든 금속 중에서 융점이 가장 높습니다. 내산성 및 HNO 혼합 전용입니다.3 + HF는 뜨거울 때 천천히 녹입니다. 알칼리성 용액에 잘 저항하지만 NaOH 또는 Na와의 융합에 의해 공격받습니다.2CO3, 텅스텐산염으로 변환. WO3 그것은 안료로 사용되며 또한 세라믹 재료를 착색합니다. CaWO 텅스텐산염4 및 MgWO4 형광등을 내부에 코팅하는 백색 분말의 성분입니다. 나트륨 및 칼륨 텅스텐산염은 가죽 및 피부 산업, 혈액 단백질 침전 및 임상 분석에 사용됩니다. 금속 정제를 위해 천연 텅스텐산염을 탄산나트륨(Na2CO3) 고온에서 텅스텐산나트륨(Na2WO4), 물에 용해됨. 이 용액에서 HCl을 첨가하면 텅스텐산(H2WO4), WO로 변환됨3 소성 후. 금속 텅스텐은 WO의 환원을 통해 얻습니다.3 환원가스(H2) 고온에서. 금속은 분말, 필라멘트 또는 단단한 막대 형태로 얻어집니다."
(출처: Quimica Nova na Escola).
본문에 노출된 내용과 관련하여 다음과 같이 말하는 것이 옳습니다.
a) CaWO 종4 및 MgWO4 아렌히우스산이다.
b) CaWO 종4 그리고 WO3 염기성 산화물이다.
c) NaOH 또는 Na 종2CO3 그들은 Arrenhius의 기지입니다.
d) Na 종 간의 반응2WO4 HCl은 종 H를 생성합니다.2WO4.
e) H의 하소2WO4 이산화 텅스텐을 생성합니다.
회신하다: 편지 D
다음과 같은 질문의 텍스트에서 발췌한 내용이 있습니다. "...결과적으로 텅스텐산나트륨(Na2WO4), 물에 용해됨. 이 용액에서 HCl을 첨가하면 텅스텐산(H2WO4)...”이 침전됩니다. 즉, 텅스텐산나트륨과 HCl 사이의 반응은 H 종을 생성합니다.2WO4, 따라서 템플릿은 문자 D의 템플릿입니다.
인용된 화학종은 산이 아니라 염이기 때문에 대안 A는 올바르지 않습니다.
대안 B는 CaWO로 잘못되었습니다.4 는 산화물이 아니며 또한 WO3 텅스텐 산의 탈수에서 비롯된 산성 산화물입니다.
시간2WO4 → 우3 + H2그만큼
Arrhenius의 이론에 따르면 NaOH만 염기로 간주될 수 있으므로 대안 C는 올바르지 않습니다. 이 이론에서 염기는 수용액에서 OH- 이온의 농도를 증가시키는 종입니다. 그리고 에서2CO3 구조상 수산화 이온이 없기 때문에 Arrhenius의 이론에 비추어 기초로 볼 수 없습니다.
텅스텐 산은 이산화 텅스텐이 아닌 삼산화 텅스텐을 생성하므로 대안 E는 올바르지 않습니다.
스테파노 아라우조 노바이스
화학 선생님
