용액을 준비할 때, 즉 주어진 용매에 용질을 녹일 때, 용질의 분자나 이온은 분리되어 용매에 분산된 채로 남아 있습니다.
동일한 온도에서 수행되는 매우 간단한 실험을 통해 서로 다른 용질과 수용액의 특성 사이의 관계를 설정할 수 있습니다. 다음 상황에 유의하십시오.
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솔루션을 살펴보면 NS 그리고 NS, 우리는 소금이 설탕보다 덜 녹는다는 사실을 알아차렸고, 이 사실을 바탕으로 다음과 같이 일반화할 수 있습니다.
포화 용액: 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 최대량의 용질을 포함하는 것입니다. 용질의 최대량과 용매의 양 사이의 관계를 용해도 계수라고 합니다. 예: 100g의 H에 용해되는 염(NaCl)의 최대량220°C에서는 36g입니다. 용액을 포화라고 합니다.
용해도 계수보다 적은 양의 용질이 있는 용액을 용액이라고 합니다. 불포화 또는 불포화.
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솔루션 - 물리화학적
화학 - 브라질 학교
학교나 학업에서 이 텍스트를 참조하시겠습니까? 바라보다:
학교, 팀 브라질. "용해도 및 용해도 곡선"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. 2021년 7월 27일에 확인함.
