질산염은 음이온 NO를 포함하는 무기 화합물입니다.3-.
질소는 15족이며 원자가 껍질에 5개의 전자가 있으며 3개의 공유 결합을 만들어야 합니다. (전자를 공유하면서) 원자가 껍질에 8개의 전자가 있으므로 안정적인. 그러나 각 산소는 마지막 껍질에 6개의 전자를 가지고 있으므로 각 산소의 원자는 두 개의 결합을 만들어야 안정됩니다.
따라서 질산염 음이온에서 질소는 산소 중 하나와 이중 결합을 만드는 중심 원소입니다. 안정한, 다른 두 산소 중 하나와 단일 결합, 다른 하나와 공유 결합 여격. 이것은 산소 중 하나가 안정적이지 않다는 것을 의미하며 1개의 전자를 더 받아야 하므로 총 전하가 -1과 같습니다. 연대기 질소를 사용하면 할 수 있는 것보다 더 많은 결합을 만들어 전자 중 하나를 제공하여 +1과 같은 전하를 얻습니다. 이 음이온의 구조는 다음을 참조하십시오.
이 음이온은 전자를 받아 전기적으로 중성인 화합물인 무기염을 형성할 수 있습니다. 이 화합물은 모두 물에 용해됩니다.
질산염의 주요 응용 프로그램은 협심증 치료에서 혈관 확장제와 같은 의약품에 있습니다. 심장 근육으로의 혈류에 의한 낮은 산소 공급으로 인한) 및 발기 부전 남성. 그들은 또한 나중에 언급하겠지만 비료와 폭발물에도 사용됩니다.
질산염은 질산(HNO) 중화 반응을 통해 생성될 수 있습니다.3) 어떤 근거로. 질산마그네슘이 형성된 아래 예를 참조하십시오.
HNO3 + 마그네슘(OH)2 → 마그네슘 (아니오3)2+ H2영형
이러한 유형의 화합물의 세 가지 주요 예는 다음과 같습니다. 질산나트륨(NaNO3), 질산칼륨(KNO3) 및 질산암모늄(NH4에서3). 이 모든 경우에 양이온(Na+,케이+ 그리고 NH4+) 질산염 음이온에 전자 1개를 제공합니다. 그러나 실제로는 이러한 반대 전하가 서로 끌어당겨서 결정 격자인 잘 정의된 이온 클러스터를 형성합니다. 따라서 질산염은 일반적으로 질산나트륨의 경우 아래와 같이 결정질 고체입니다.
이 화합물은 비료 제조에 사용되지만 주로 다음과 같이 알려져 있습니다. 칠레 초석, 칠레 사막에 많은 매장량이 있기 때문입니다. 질산칼륨으로 변환되어 각종 무기와 폭발물에 사용되는 흑색 화약을 만드는 데 사용됩니다.
질산 나트륨과 질산 칼륨은 모두 "염석"이라고하며 널리 사용됩니다. 통조림 및 훈제 고기의 색을 보존하는 방부제와 일부 식품에서 더 큰 느낌을 주기 위해 물림. 그러나 섭취하면 이러한 질산염이 박테리아에 의해 변형될 수 있기 때문에 건강에 심각한 손상을 줍니다. 유기체는 아질산염으로, 나중에는 발암성인 니트로사민으로 전환되어 주로 암을 유발합니다. 위. 아질산염은 또한 혈액의 헤모글로빈을 전환시켜 산소를 운반할 수 없게 만듭니다.
질산염 과잉 섭취의 주요 원인은 채소 재배에 질소 비료를 사용하기 때문입니다.
초석은 또한 체내 나트륨 이온 농도를 증가시켜 고혈압과 같은 심장 문제를 일으킬 수 있기 때문에 위험합니다.
영형 질산 암모늄 비료와 폭발물로도 사용되며 2001년 9월 11일 세계무역센터 건물에 대한 테러 공격에도 연료유와 함께 사용되었습니다.
세계 무역 센터에 대한 공격은 질산암모늄*을 사용했습니다.
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제니퍼 포가사
화학과 졸업
