라고 불리는 열역학적 양 엔트로피, 문자로 상징되는 NS, 와 연관되어있는 시스템의 조직도. 시스템의 무질서가 클수록 엔트로피가 커집니다.
예를 들어, 염화나트륨(NaCl)을 물에 넣었다고 상상해 보십시오. 발생하는 일은 이온 해리로 인해 아래와 같이 이온이 물 속으로 방출됩니다.
1 염화나트륨(NS) → 1인치+(여기) + 1 Cl-(여기)
염 분자 1몰은 해리된 이온 2몰을 생성합니다. 용액의 이온은 고체보다 더 혼란스러워서 이 시스템의 엔트로피가 증가했습니다.
NS 엔트로피 변동, ∆S, 다음과 같이 측정됩니다.
시스템의 엔트로피와 무질서는 물리적 과정의 자발성과 관련이 있습니다. 엔트로피와 무질서가 증가하면 그 과정이 자발적이라는 것을 의미합니다. 예를 들어 유리가 떨어지는 것을 고려하십시오. 이것은 시스템의 무질서가 증가하는 자발적인 과정입니다. 그 반대의 과정, 즉 깨진 유리 파편이 위로 올라가 유리를 회수하는 과정은 발생하지 않고 자발적이지 않으며 되돌릴 수 없습니다.
또 다른 경우는 자발적인 과정인 댐에서 물이 떨어지는 것입니다. 이 경우 엔트로피가 증가한다는 결론을 내릴 수 있습니다. 그러나 물이 스스로 댐 위로 되돌아오는 것은 자발적이지 않으므로 이를 달성하기 위해서는 물 펌프와 같은 외부 조치가 필요합니다. 그리고 가능하다면 엔트로피는 감소할 것입니다.
그러므로, 모든 자연 과정에서 우주 또는 시스템의 엔트로피는 항상 증가합니다.
엔트로피의 변화는 다음 방정식으로 등온 시스템(동일한 온도)에서 측정할 수도 있습니다.
에 무슨:
뭐라고 요신부님 = 열로서 가역적으로 에너지;
T = 온도.
엔트로피의 변화는 온도에 정비례하기 때문에 더 낮은 온도에서 조직화가 덜하고 그 반대도 마찬가지입니다.
엔트로피의 변화를 계산하는 또 다른 방법은 엔트로피를 열과 관련시키는 것입니다.
엔트로피의 변화는 에너지의 변화에 정비례하며 이 비례는 온도 T에 의해 주어진다.
Kelvin 경(William Thomson, 1824-1907)에 따르면 열기관을 만드는 것은 불가능합니다. 소스의 모든 열은 작업에 완전히 사용됩니다. 100%. 열의 형태로 소산되는 에너지는 엔트로피로 변환되어 시스템의 무질서를 증가시킵니다.
우리는 엔트로피의 증가가 매우 중요하다는 것을 알게 되었습니다. 왜냐하면 엔트로피 없이는 아무 일도 일어나지 않을 것이고 현상의 발생에 책임이 있기 때문입니다. 이것은 그리스어에서 유래한 "엔트로피"라는 단어의 의미와 관련이 있습니다. ko, "안에"를 의미하고 비틀거리다, 그것은 "변화"입니다.
제니퍼 포가사
화학과 졸업
