중성, 산성 및 염기성 수단. 중성, 산성 및 염기성 시스템

중성 매체:

하이드로늄 이온(H₃영형⁺) 및 수산화물(OH^-).

다른 용액의 표준으로도 사용되는 중성 매체의 예는 25ºC 온도의 순수한 증류수입니다. 이 온도에서는 정확히 1입니다. 10^-7 두 이온의 mol/L. 따라서 이온 제품(K_승)는 10과 같습니다.^-14 (정부)²:

케이_승 = [H₃영형⁺]. [오^-]
케이_승 = (1. 10^-7 정부). (1. 10^-7 몰/리터) = 10^-14 (정부)²

pH 및 pOH는 다음과 같습니다.

pH= - 로그 [H₃영형⁺] pOH= -로그[OH^-]
pH= - 로그 1. 10^-7 pOH= - 로그 1. 10^-7
pH = 7pH = 7

이것은 중성 솔루션에서 pH는 pOH와 같습니다..

• 산성 매체:

산성 매질에서 H 이온의 농도₃영형⁺ OH 이온보다 크다^-.

이러한 솔루션은 H 이온의 작은 부분을 추가하여 얻을 수 있습니다₃영형⁺예를 들어, 산에 의해.

르 샤틀리에의 원리에 따르면 평형 상태에 있는 시스템에 교란이 발생하면 이 힘의 영향을 줄이기 위해 자체적으로 재조정되는 경향이 있습니다. 이것은 물에 산을 첨가하면 H 이온이₃영형⁺ 그들은 과도하게 될 것이고 균형은 반대 반응 방향, 즉 왼쪽으로 이동할 것입니다. 따라서 이러한 과잉 이온은 OH 이온과 반응합니다.^-. 따라서 OH 이온의 농도는^- 감소하고 용액이 산성이 됩니다.

이온 생성물(Kw)은 항상 10과 같습니다.^-14, 그러나 H 이온의 농도₃영형⁺ OH 이온의 농도보다 크다^-1. 따라서 pH는 산성 매질에서 pOH보다 크지만 그 합은 항상 14입니다.

또한 H 이온 농도가 높을수록₃영형⁺, pH 값이 클수록. 실온(25°C), pH < 7 및 pOH > 7.

• 기본 수단:

염기성 매질에서 OH 이온의 농도^- H 이온보다 크다.₃영형⁺.

물에 염기를 추가하면 OH 이온을 추가한다는 의미입니다.^- 그리고 이전 항목에서 설명한 바와 같이 르 샤틀리에의 원리에 의해 반응 평형 물의 자기 이온화는 반대 방향으로 이동하고 과잉 이온은 물과 반응합니다. 수소 이온₃영형⁺, 농도를 낮추고 솔루션을 기본으로 만듭니다.

이 경우, pOH는 pH보다 클 것입니다. 실온(25°C), pH > 7 및 pOH < 7.

간단히:

제니퍼 포가사
화학과 졸업