너수소화물 (YH)는 화학 원소로 수소를 더한 이원 물질입니다. 전기 음성. 다음 요소는 구성의 일부일 수 있습니다.
IA(알칼리 금속);
IIA(알칼리 토금속);
알류미늄;
수소보다 전기음성도가 낮은 반금속 또는 비금속.
그 구성과 관련하여, 수소화물은 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
이온 수소화물 (대표적인 금속으로 형성됨);
분자 수소화물 (전기 음성도가 낮은 반금속 또는 비금속으로 형성됨);
틈새 수소화물 (전이 금속에 의해 형성됨).
수소화물의 구성과 분류를 아는 것은 그것이 화학 반응을 겪을 수 있는 화합물인지 여부를 결정하는 데 중요합니다. 금속 수소화물이 물과 혼합될 때마다 이 과정에서 생성되는 생성물은 무기 염기와 수소 가스(H2).
노트: 물과의 수소화물 반응만 형성 베이스 수소화물이 금속을 함유할 때 무기물.
물과 수소화물 반응의 화학 반응식 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
YH + H2O → YOH + H2
NS 무기 염기 형성 수소화물과 물의 반응에 의해 그것은 그 구성의 일부인 금속에 달려 있습니다.
다음은 이러한 유형의 반응에 대한 몇 가지 예입니다.
예 1: 수소화나트륨(NaH)
NaH + H2오 → ?
수소화나트륨 선물 알칼리 금속 나트륨 (녹스 +1). 이것은 상호 작용할 때 수산화물과 함께 (오-1)는 물에 존재하여 수산화나트륨(NaOH)을 형성합니다.
형성된 염기는 화학식 NaOH를 가질 것입니다. 왜냐하면 이온성 화합물의 화학식을 구성할 때 양이온과 음이온 전하의 교차를 수행해야 하기 때문입니다. 그러나 어떻게 요금은 동일한 숫자 값을 가집니다. (1), 이 예에서는 크로스오버가 수행되지 않습니다.
NaH + H2O → NaOH + H2
이 방정식에서, 밸런싱을 수행할 필요가 없었고, 반응물과 생성물의 Na, H 및 O의 양이 이미 동일했기 때문입니다.
예 2: 수소화칼슘(CaH2)
CaH2 + H2오 → ?
칼슘 하이드라이드는 알칼리 토금속 칼슘 (녹스 +2). 이것은 상호 작용할 때 수산화물과 함께 (오-1) 물에 존재하여 수산화칼슘 형성 [Ca(OH)2].
형성된 염기는 화학식 Ca(OH)를 가질 것입니다.2 이온 화합물의 공식을 구성할 때 양이온과 음이온의 전하를 교차해야 하기 때문입니다. 이런 식으로, 칼슘 전하(+2)는 수산기(OH)의 양이 되고, 수산화물 전하(-1)는 칼슘의 양이 됩니다.
CaH2 + 2시간2오 → Ca(OH)2 + 2시간2
이 방정식에서, 밸런싱을 수행할 필요가 있었고, 반응물과 생성물의 Ca, H 및 O의 양이 같지 않기 때문입니다. 이를 위해 물 공식에 계수 2를 넣고 H 공식에 계수 2를 넣습니다.2, 따라서 반응물 및 생성물의 Ca, H 및 O의 양과 동일합니다.
예 3: 알루미늄 하이드라이드(AlH3)
알에이치3 + H2오 → ?
알루미늄 수소화물은 알루미늄 금속, IIIA(NOX +3) 가족에 속합니다. 이것은 상호 작용할 때 수산화물과 함께 (오-1) 물에 존재, 수산화칼슘 형성 [Al(OH)3].
형성된 염기는 화학식 Al(OH)를 가질 것입니다.3 이온 화합물의 공식을 구성할 때 양이온과 음이온의 전하를 교차해야 하기 때문입니다. 이런 식으로, 알루미늄 전하(+3)는 수산기(OH)의 양이 되고 수산화물 전하(-1)는 알루미늄의 양이 됩니다.
알에이치3 + 3시간2오 → 알(OH)3 + 3시간2
이 방정식에서, 밸런싱을 수행할 필요가 있었다. 이를 위해 물 공식에 계수 3을, H 공식에 계수 3을 넣습니다.2, 따라서 반응물 및 생성물의 Al, H 및 O의 양과 동일합니다.
By Me 디오고 로페스 디아스
원천: 브라질 학교 - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm