NS 적정 물질의 양(또는 몰/L의 농도) 산 또는 염기를 포함하는 용액.
적정하는 동안 항상 화학 반응이 일어나면서 서로 다른 용질을 포함하는 용액의 혼합물. 혼합 용액에는 항상 산과 염기가 있으므로 일어나는 화학 반응은 다음과 같습니다. 중립화.
적정을 나타내는 화학 방정식.
미지의 용액의 몰 농도를 결정하는 과정 적정 다음 요인에 따라 다릅니다.
• 미지의 것과 혼합될 용액의 몰 농도를 알고 있습니다.
• 농도를 알 수 없는 용액의 부피를 알 수 있습니다.
• 농도를 알고 있는 용액의 부피를 알 수 있습니다.
적정에 사용되는 공식
그리고 안에 적정 중화가 발생하면(동일한 수의 산과 염기) 다음 공식을 사용하여 미지의 용액의 몰 농도를 결정할 수 있습니다.
아니요NS = nNS
미디엄NS.VNS = 엠NS.VNS
메모: 몰수는 몰 농도(M)와 용액의 부피(V) 사이의 곱입니다.
학위를 수행하는 데 필요한 장비
• 뷰렛: 알려진 농도의 용액의 부피를 측정하는 데 사용되는 장비.
• Erlenmeyer: 농도를 알 수 없는 용액을 받는 데 사용되는 장비.
• 범용 지원: 발톱이 고정된 장비;
• Claw: 뷰렛을 고정하는 데 사용되는 장비.
• 자기 교반기: 삼각 플라스크에 있는 용액을 교반하는 데 사용되는 장비.
학위의 단계
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1단계: 클로를 사용하여 뷰렛을 범용 지지대에 고정하십시오.
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2단계: 삼각 플라스크를 자기 교반기에 놓습니다.
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3단계: 삼각플라스크 안에 농도를 알 수 없는 용액을 일정량 추가한다. 예: 삼각 플라스크에 용액 10mL를 추가합니다.
- 4단계: 삼각 플라스크에 있는 용액에 페놀프탈레인을 추가합니다.
참고: 삼각 플라스크의 용액이 산성인 경우 페놀프탈레인을 추가할 때 용액 색상이 변경되지 않은 상태로 유지되지만 용액이 염기성인 경우 분홍색이 됩니다. 불그스름한.
기본 특성 용액에 페놀프탈레인을 첨가했습니다.
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5단계: 삼각 플라스크 내부에 자석 막대를 추가합니다. 그런 다음, 삼각대 내부의 액체가 교반되도록 자기 교반기를 켜십시오.
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6단계: 뷰렛에 농도를 알고 있는 부피의 용액을 최대용량까지 추가한다. 즉, 뷰렛이 50mL인 경우에는 이 용액 50mL를 넣는다.
- 7단계: 뷰렛 밸브를 열고 내부의 액체가 삼각 플라스크로 떨어지도록 합니다.
적정 중 관찰
삼각 플라스크에서 뷰렛이 열리자 마자 중화 반응이 시작됩니다. 즉, 산이 염기와 반응하여 점차적으로 염과 물을 형성합니다.
혼합물과 중화 반응이 일어나면 용액에 존재하는 용액의 색이 erlenmeyer는 또한 다음과 같이 전환점이라고 하는 점진적으로 변경됩니다.
- 무색이면 보이기 시작한다 분홍불그스름한,
- 만약 그랬다면분홍불그스름한, 무색으로 변하기 시작합니다.
적정의 전환점을 나타냅니다.
삼각 플라스크에 있는 용액의 색이 완전히 바뀌면, 즉 전환점에 도달하면 적정이 종료되었다고 합니다. 이때 뷰렛에 있던 농도를 알고 있는 용액의 사용량을 확인하면 됩니다.
뷰렛에서 측정한 농도를 알고 있는 용액의 부피와 삼각플라스크인 미지의 용액의 부피, 우리는 그 농도를 결정할 수 있는 위치에 있습니다. 어금니.
By Me 디오고 로페스 디아스
원천: 브라질 학교 - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm