엔탈피 변동 는 약어 ΔH로 표시되는 물리량입니다(그리스 문자 Δ는 변동을 의미하고 문자 H는 엔탈피)에 의해 흡수되거나 방출되는 에너지의 양을 나타냅니다. 화학 반응.
흡열 반응: 에너지가 흡수될 때;
발열 반응: 에너지가 방출될 때.
엔탈피 변화 계산식
물리학에서 작업한 모든 변형과 마찬가지로 엔탈피 변형은 최종 결과와 초기 결과 간의 빼기로 결정됩니다. 반응의 끝은 생성물에 해당하고 시작은 반응물에 해당하므로 다음과 같습니다.
ΔH = 제품 - 시약
모든 화학 물질에는 특정 양의 에너지(엔탈피)가 있으므로 계산하려면 엔탈피 변화, 다음과 같이 반응의 각 구성원의 에너지 양을 고려할 필요가 있습니다.
시약: 반응에 하나 이상의 생성물이 있는 경우 엔탈피도 추가해야 합니다.
반응이 다음 방정식을 나타내는 경우:
A + 2 B →
반응물의 엔탈피는 반응물 A의 엔탈피를 B의 엔탈피의 두 배의 합에 더함으로써 주어질 것입니다(이는 방정식에 2몰의 B가 있기 때문입니다).
시간 = HA + 2.HB
제품: 반응이 하나 이상의 생성물을 나타내는 경우, 이들의 엔탈피를 함께 추가해야 합니다.
반응이 다음 방정식을 나타내는 경우:
A + 2 B → C + 3D
반응물의 엔탈피는 생성물 C의 엔탈피와 D의 삼중 엔탈피의 합으로 주어질 것이다(이것은 방정식에 3몰의 D가 있기 때문이다).
HP = HC + 3.HD
따라서 계산하는 식은 엔탈피 변동 생성물의 엔탈피와 화학 반응의 반응물의 엔탈피 사이의 빼기로 주어진다.
ΔH = Hp - Hr
엔탈피 변동의 결과 해석
제품의 엔탈피와 시약의 뺄셈이므로 엔탈피 변동의 결과는 양수 또는 음수일 수 있습니다.
부정적인: 반응물의 엔탈피가 생성물의 엔탈피보다 클 때.
시간 > 시간
긍정적 인: 생성물의 엔탈피가 반응물의 엔탈피보다 클 때.
시간 > 시간
엔탈피 변화의 결과로부터 반응을 다음과 같이 분류할 수 있습니다. 흡열 또는 발열, 다음 기준에 따라:
흡열: 결과가 긍정적일 때.
ΔH > 0
발열: 결과가 음수일 때.
ΔH < 0
화학 반응의 엔탈피 변화를 결정하는 방법의 예
첫 번째 예(UFF-RJ): 기본 형성 엔탈피 값을 고려하십시오 (ΔH영형NS) KJ.mol-1 25 °C에서 다음 물질 중:
채널4(g) = -74,8
CH2Cl3(1) = - 134,5
염산(NS) = - 92,3
다음 반응의 경우:
채널4(g) + 3Cl2(g) → CH2Cl3(1) + 3HCl(NS)
ΔH영형NS 그것은 될 것입니다 :
a) - 151.9 KJ.mol-1
b) 168.3 KJ.mol-1
c) - 673.2 KJ.mol-1
d) - 336.6KJ.mol-1
e) 841.5 KJ.mol-1
이 반응의 엔탈피 변화를 결정하려면 다음 단계를 수행해야 합니다.
1영형 단계: 방정식이 균형을 이루는지 확인합니다. 그렇지 않은 경우 균형을 유지해야 합니다.
연습에서 제공되는 방정식은 균형을 이루므로 1몰의 CH가 있습니다.4 및 3 mol의 Cl2 시약에 1 mol의 CH2Cl3 및 생성물에 3 mol의 HCl.
2영형 단계: 제품의 엔탈피 양(Hp)을 계산하고 몰 단위의 양에 공급된 엔탈피를 곱한 다음 결과를 더합니다.
Hp = CH2Cl 생성물3 + HCl 제품
HP = 1.(-134.5) + 3.(-92.3)
HP = -134.5 + (-276.9)
HP = -134.5 - 276.9
HP = - 411.4KJ.mol-1
3영형 단계: 반응물의 엔탈피 양(Hr)을 계산하고 몰 단위의 양에 주어진 엔탈피를 곱한 다음 결과를 더합니다.
참고: Cl로2 단순한 물질이므로 엔탈피는 0입니다.
시간 = CH 시약4 + Cl 시약2
시간 = 1.(-74.8) + 3.(0)
시간 = -74.8 + 0
시간 = -74.8KJ.mol-1
4영형 단계: 다음 식의 이전 단계에서 찾은 값을 사용하여 엔탈피 변화를 계산합니다.
시간영형NS = HP - 시간
시간영형NS = - 411,4 - (-74,8)
시간영형NS = -411,4 + 74,8
시간영형NS = -336.6 KJ.mol-1
두 번째 예(UEM-PR): 다음 반응에 따라 염소산 칼륨을 조심스럽게 가열하여 실험실에서 산소 가스를 준비할 수 있습니다.
2KClO3(들) → 2KCl(NS) + 3O2(g) ΔH= +812 KJ/mol
KCl의 엔탈피를 가정하면(NS) +486 KJ/Mol의 가치가 있으며 25 °C 및 1 atm에서 시스템을 고려하면 KClO의 기본 엔탈피 값은 얼마입니까3(들) KJ/몰?
엔탈피 변동에 대한 지식에서 방정식 구성 요소 중 하나의 엔탈피를 결정하려면 다음 단계를 수행해야 합니다.
1영형 단계: 방정식이 균형을 이루는지 확인합니다. 그렇지 않은 경우 균형을 유지해야 합니다.
운동에 의해 제공된 방정식은 균형을 이루므로 2 mol의 KclO가 있습니다.3 시약에 2 mol의 KCl과 3 mol의 O2 제품에.
2영형 단계: 제품의 엔탈피 양(Hp)을 계산하고 몰 단위의 양에 공급된 엔탈피를 곱한 다음 결과를 더합니다.
참고: O로2 단순한 물질이므로 엔탈피는 0입니다.
Hp = 생성물 KCl+ 생성물 O2
HP = 2.(+486) + 3.(0)
HP = +972 + 0
HP = 972KJ.mol-1
3영형 단계: KClO 시약의 엔탈피 계산3, 명령문에 제공된 엔탈피 변동과 이전 단계에서 계산된 곱 엔탈피를 사용하여 다음 표현식에서:
시간영형NS = HP - 시간
812= 972 - 2.(시간)
2시간 = 972-812
2시간 = 160
시간 = 160
2
시간 = 80KJ/mol
원천: 브라질 학교 - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-variacao-entalpia.htm
