황산염은 음이온 SO를 포함하는 이온 화합물입니다42-, 황산 음이온이라고합니다.
유황은 16 또는 VI-A 계열의 원소로, 원자가 껍질에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다. 옥텟 규칙에 따르면, 마지막 전자 껍질에 8 개의 전자를 가지기 위해 2 개의 전자를 더 받아야하므로 안정적입니다. 그러나 황은 표의 세 번째 기간에 위치한 원소이기 때문에 옥텟 팽창을 겪습니다 주기적이며 상대적으로 커서 8 개 이상의 전자를 수용 할 수 있습니다. 주위에.
따라서 아래에서 볼 수 있듯이 황의 원자가 수준은 확장되어 총 12 개의 전자를 수용합니다. 그러나 두 개의 산소 원자는 여전히 안정하지 않으며, 각각 원자가 껍질에 7 개의 전자가 있으므로 안정화를 위해 하나 이상의 전자를 받아야합니다. 이러한 이유로, 이 두 원자 각각의 전하는 -1이되어 음이온에 대한 총 전하가 -2가됩니다.
황산 음이온은 황산 (H2뿐4 (수성)) 아래에 표시됩니다.
황산은 중화 반응에서 일부 염기와 반응하여 황산염 인 무기 염과 물을 형성합니다.
일반 반응: 황산 + 염기 → 소금 (황산염) + 물
H2뿐4 + 2 씨오 →씨2뿐4+ 2시간2영형
황산 칼륨이 형성되는 아래의 예를 참조하십시오.
H2뿐4 + 2 KOH →케이2뿐4+ 2시간2영형
황산염의 명명법은 단순히 규칙에 따라 수행됩니다. 황산염 + 그것에 부착 된 요소의 이름. 또한 황산염에 대한 공식은 각 이온의 전하를 원소 인덱스로 교환하여 만들어지며 인덱스 "1"은 쓸 필요가 없습니다.
예 :
에서+1 뿐42- → 에서2뿐4→ 황산나트륨
mg+2 뿐42- → MgSO44→ 황산 마그네슘
여기+2 뿐42- → 케이스4→ 황산 칼슘
바+2 뿐42- → BASO4→ 바륨 황산염
Al+3 뿐42- → Al2(뿐4)3→ 황산 알루미늄
황산 이온을 포함하는 염은 일반적으로 물에 용해되며 4 가지 예외: 황산 칼슘 (CaSO4), 황산 스트론튬 (SrSO4), 황산 바륨 (BaSO4) 및 황산 납 (PbSO4). 이는 양이온 (Ca) 사이에 높은 결합 에너지가 있기 때문입니다.2+, 선생님2+, 바2+ 및 Pb2+) 및 황산염은 모두 전하가 +2이고 황산염 음이온은 전하가 -2이기 때문입니다. 따라서 해당 연결을 끊는 것이 더 어려워집니다.
황산염은 아래 그림과 같이 황산구리 (CuSO)의 경우와 같이 반대 전하가 서로 작용하는 인력으로 인해 결정 격자 형태로 발견됩니다.4):
황산염은 자연에서 주로 미네랄 형태로 발견됩니다. 몇 가지 예를 참조하십시오.
중정석 → 황산 바륨;
석고 → 황산 칼슘;
셀레스 타이트 → 황산 스트론튬;
Anglesi확인 → 황산 납;
글라 우버 라이트 → 이중 칼슘 및 황산 나트륨: CaNa2(뿐4)2;
칼륨 명반 (kalinite) → 수화 된 이중 칼륨 알루미늄 황산염: KAl (SO4) 2.11H2영형
일상 생활의 주요 황산염 중에는 학교 분필 제조에 사용되는 무수 형태 (물 없음)의 황산 칼슘이 있습니다. 이수화 물 형태 인 경우 (CaSO4 .2 시간2O), 석고로 알려져 있으며 더 풍부합니다. 가열하면 황산 칼슘 반 수화물 (CaSO4. ½H2O), 석고, 정형 외과, 치과 용 몰드, 토목 건축 및 페인트에 사용됩니다.
또 다른 중요한 소금은황산 마그네슘 (MgSO44), s로 알려진설사 작용이 있고 마사지 및 편안한 목욕에 사용되는 쓴 알 또는 엡솜 소금.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
